中考知識點范文

導語：如何才能寫好一篇中考知識點，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

生物中考必背知識點有哪些?中考生物知識點總結大家學到了哪里?在中考生物復習階段，一定要把知識點總結成系統的知識框架，這樣才能考出更好的成績!共同閱讀生物中考必背知識點，請您閱讀!

中考生物知識點總結考點一：生物和生物圈

一、生物的特征：

1、生物的生活需要營養

2、生物能進行呼吸

3、生物能排出體內產生的廢物

4、生物能對外界刺激做出反應

5、生物能生長和繁殖

6、除病毒外都由細胞構成

二、調查的一般方法

步驟：明確調查目的、確定調查對象、制定合理的調查方案、調查記錄、對

調查結果進行整理、撰寫調查報告

三、生物的分類

按照形態結構分：動物、植物、其他生物

按照生活環境分：陸生生物、水生生物

按照用途分：作物、家禽、家畜、寵物

四、生物科學探究的方法：

觀察法 調查法、實驗法、收集和分析資料，最基本的方法是觀察法

科學探究的基本步驟：

提出問題—作出假設—制定計劃—實施計劃—得出結論—表達交流

五、生物圈是所有生物的家

1、生物圈的范圍：大氣圈的底部：可飛翔的鳥類、昆蟲、細菌等

水圈的大部：距海平面150米內的水層

巖石圈的表面：是一切陸生生物的“立足點”

2、生物圈為生物的生存提供了基本條件：營養物質、陽光、空氣和水，適宜的溫度和一定的生存空間

3、環境對生物的影響

(1)非生物因素對生物的影響：光、水分、溫度等

【光對鼠婦生活影響的實驗--對照實驗】

探究的過程、對照實驗的設計

(2)生物因素對生物的影響

(生物因素：影響該種生物生存的其他生物，包括同種生物和不同種生物)：

最常見的是捕食關系，還有競爭關系、合作關系、寄生關系等。

地球上生物與環境是相互依存的關系，生物不僅能適應環境還能影響和改變環境。

生物必須適應周圍的環境，否則將不能生存下去;生物的生存也會對周圍的環境產生一定的影響。生物與環境是相互影響又相互依存的統一整體。

5、生物對環境的適應和影響

①生物適應環境 例：仙人掌的葉退化成刺。

②生物影響環境 例：大樹底下好乘涼。

③環境影響生物 例：大雁南飛。

6、生態系統的概念：在一定地域內，生物與環境所形成的統一整體叫生態系統。

地球上最大的生態系統是我們賴以生存的生物圈。

7、生態系統的組成：

8、如果將生態系統中的每一個環節中的所有生物分別稱重，在一般情況下數量最大的應該是生產者。

9、在生態系統中，不同生物之間由于吃與被吃的關系二形成的鏈狀結構，叫做食物鏈。

在一個生態系統中，多條食物鏈相互交錯構成了食物網。

生態系統中各種生物的數量和所占的比例總是維持在相對穩定的狀態，這種現象叫做生態平衡。生態系統具有自我調節能力。生態系統中生物的種類越多，食物鏈和食物網越復雜，生態系統的調節功能越強，生態系統就越穩定。

10、物質(循環)和能量(單向流動)沿著食物鏈和食物網流動的。

營養級越高，生物數量(能量)越少;營養級越高，有毒物質沿食物鏈積累(富集)越多;食物鏈越短，營養損失越少。

11.食物鏈書寫規則：①食物鏈必須從生產者開始;

②箭頭從被吃者指向吃者;③結束時必須是該食物鏈中沒有其它能吃該生物的為止④食物鏈不包含分解者和非生物部分。

食物鏈一般式： 生產者植食性動物小型肉食型動物大型肉食型動物

12、生態系統具有一定的自動調節能力。

在一般情況下，生態系統中生物的數量和所占比例是相對穩定的。但這種自動調節能力有一定限度，超過則會遭到破壞。

13、生物圈是最大的生態系統。

人類活動對環境的影響有許多是全球性的。

14、生態系統的類型：森林生態系統(最穩定的生態系統，有“綠色水庫”“地球之肺”之稱)、草原生態系統、濕地生態系統(“地球之腎”)、農田生態系統、海洋生態系統、城市生態系統等

15、生物圈是一個統一的整體。

生物圈是最大的生態系統。

考點二：闡述細胞是生命活動的基本結構和功能單位。

細胞是生物體結構和功能的基本單位。

除了病毒以外，所有生物都是由細胞構成的。細胞是地球上最基本的生命系統，所有的生命活動都離不開細胞。

一、顯微鏡的常識：

①觀察的物像與實際圖像相反。注意玻片的移動方向和物像的移動方向相反。即當物像不居中時候，應該同方向移動玻片標本 。

②從目鏡內看到的物像是倒像。放大倍數=物鏡倍數×目鏡倍數

③放在顯微鏡下觀察的生物標本，應該薄而透明，光線能透過，才能觀察清楚。因此必須加工制成玻片標本。

二、顯微鏡的使用：

①取鏡和安放：左托右握，試驗臺偏左離邊緣7cm處。

②對光：轉動轉換器，使低倍物鏡對準通光孔;轉動遮光器，把一個較大的光圈對準通光孔，轉動反光鏡，使光線通過通光孔反射到鏡筒內，看到白亮的圓形視野。

③觀察：把玻片標本放在載物臺上(正對通光孔中心)，用壓片夾壓住;轉動粗準焦螺旋，使鏡筒緩緩下降，直到物鏡接近玻片標本為止;逆時針轉動粗準焦螺旋，使鏡筒緩緩上升到看清物象為止，再略微轉動細準焦螺旋，使看到的物象更加清晰。(觀察先低倍鏡后高倍鏡)

④整理：擦拭干凈后(鏡頭要用擦鏡紙)，轉動轉換器，把兩個物鏡偏兩旁，鏡筒緩緩下降到最低處，把顯微鏡放進鏡箱里，送回原處。

三、觀察植物細胞實驗過程：

1、制作動植物細胞臨時裝片的基本步驟：植物細胞：凈—滴(清水)—撕—展—蓋—染(稀碘液)—吸

動物細胞：凈—滴(0.9%生理鹽水)—漱—刮—涂—蓋—染(稀碘液)—吸

2、生理鹽水：防止口腔上皮細胞吸水變形甚至脹破。

3、稀碘液：便于尋找和觀察細胞，可使細胞結構(尤其是細胞核)看得更清楚。

4、氣泡：中間白亮四周黑的圓形或者橢圓形結構。

5、蓋蓋玻片的方法：用鑷子夾起蓋玻片，使它一邊先接觸載玻片上的水滴，然后緩緩放下，蓋在要觀察的材料上。

考點三：區別動、植物細胞結構的主要不同點。(重要考點)

1、植物細胞結構名稱及功能：

①細胞壁：支持、保護 。 ②細胞膜：控制物質的進出。

③細胞質：液態的，可以流動的。 ④細胞核：遺傳信息庫 。

⑤葉綠體：進行光合作用的場所。 ⑥線粒體：進行呼吸作用場所。

⑦液泡：內有細胞液 ，溶解有多種物質，如花青素、酸甜苦辣、甜味物、營養物質。

2、植物細胞與動物細胞的相同點：都有細胞膜、細胞質、細胞核、(線粒體)。

3、植物細胞與動物細胞的不同點：植物細胞有細胞壁、液泡、葉綠體(注意是否是綠色部分，如洋蔥內表皮細胞就沒有葉綠體)，動物細胞沒有。

4.看一個細胞是動物還是植物細胞主要看是否有細胞壁。

炒紅莧菜流出紅色汁液，是因為高溫破壞了細胞膜，汁液來自液泡。

5、細胞內的能量轉換器：

①葉綠體：進行光合作用。植物綠色細胞部分特有的能量轉換器。

②線粒體：進行呼吸作用，是細胞內的“動力工廠”“發動機”。 動植物共有的能量轉換器。

二者聯系：都是細胞中的能量轉換器

二者區別：葉綠體將光能轉變成化學能儲存在有機物中;線粒體分解有機物，將有機物中儲存的化學能釋放出來供細胞利用。

考點四：描述細胞核在生物遺傳中的主要功能。

細胞核是遺傳信息庫，遺傳信息存在于細胞核中

細胞核中的遺傳信息的載體是DNA ，

DNA結構像一個螺旋形的梯子

③DNA和蛋白質組成染色體。DNA 個具有特定

遺傳信息的片斷就是基因。

④生物的性狀是由基因控制的。

⑤、細胞的控制中心是細胞核

⑥、細胞是物質、能量、和信息的統一體。

⑦ 遺傳物質從微觀到宏觀：基因DNA染色體細胞核

考點五：描述細胞分裂的基本過程

1、生物的由小長大是由于：細胞的分裂(使數量增多)和細胞的生長(使體積增大)

生物的由小長大是由于細胞生長、分裂、分化的結果。

2、細胞的分裂過程：

①染色體數目加倍(最主要、最重要、最明顯的變化)——保證了新細胞和原細胞的遺傳物質相同?！ＷC了遺傳信息的穩定

②細胞核分成等同的兩個細胞核;

③細胞質分成兩份 ;

④植物細胞：在原細胞中間形成新的細胞膜和細胞壁 。

動物細胞：細胞膜逐漸內陷，便形成兩個新細胞 。

初中生物中考復習計劃由于九年級生物是小科目，按學校課表安排每周只有1課時授課時間，因此從第一學期即開始進入總復習階段，為了充分發揮學生的潛能，提高生物教學水平，提升學生的綜合素質，為高校培養人才，特擬定以下復習備考計劃：

一、指導思想：

以《課標》《大綱》為指導，以《中考說明》和《中考指南》為依據，結合中考面臨時間緊、任務重的實情，以及我校學生基礎差、間隔時間長的現狀，制定以側重基礎，提升能力，針對考點，突出實效的復習策略。努力讓每個學生考出較為理想的成績，整體提高我校教學水平和學生的素質。

二、奮斗目標：

通過師生的共同努力，力爭使我校生物整體教學成績名列全市前8名，九年級現在校人數102人，合格率達85%(85人)，優秀率達35%(36人)，高分率30%(30人)，滿分率5%(6人)。

三、復習安排：

總復習共分為三個階段：系統復習、專題復習和模擬復習。

第一階段：系統復習。時間是從開學初到4月底。這期間主要以《中考指南》為載體，針對學生對已學的生物基礎知識，因時間久而遺忘的共性特點，本著“依綱靠本”和“溫故而知新”的原則，全面系統地復習基礎知識，弄清各單元的考點，初步對各單元知識點進行梳理，歸納、小結，學生在原有知識的基礎上，重新識記，理解，應用。復習目的：結合教材，全面復習，夯實基礎。

第二階段：專題復習。時間是從4月底到5月底。這期間主要以《中考說明》為依據，在系統復習的基礎上，針對重點和難點，分模塊進行專題性的復習，讓學生對所復習的知識理清各部分間的關系，形成知識網絡和體系。所有內容共分為10個專題：1、生物與環境;2、生物體的結構層次3、生物圈中的綠色植物 ;4、生物圈中的人 ;5、動物的運動和行為; 6、生物的生殖、發育和遺傳7、生物的多樣性; 8、生物技術;9、健康的生活;10、生物科學探究。

第三階段：模擬復習。時間是從5月底到中考實戰前。針對兩次大考所反饋的情況，備考會中相關的信息，以及各縣市交流的適應性考題，開展以考(模擬中考)、評(評講練習)、補(查漏補缺)為主要方式的復習。同時對學生滲透仔細審題、規范答題的技能訓練，提高學生的應考心理素質，減少非智力因素的失分，突出復習的實效性。

四、復習措施：

1、夯實基礎是關鍵。

歷年中考題目千變萬化，但做題所依據的基本原理和基礎識卻是相對不變的，而且中考試題中大多數題目還是比較簡單的基礎題，難度高的很少。所以，扎實雄厚的基礎是中考取勝的必備條件之一，我們在復習中，一定要重視基礎，不能好高騖遠。

2、巧用方法是手段。

隨著中考的臨近，學生的復習任務愈加繁多、心理壓力更大，不注重復習方法和技巧的話，可能會事倍功半，豪無收效。生物學科，不可能占用學生的課外時間，只有設法提高課堂效率。打造高濃縮、快節奏的復習課堂，提高復習的有效性。具體而言：(1)識記時不死記硬背，機械重復，讓記憶方法多樣化(對比法、聯想法、調動多種感官參與等)。(2)結合學生實際，精選習題，精講精練，講，就講學生存在的共性問題，練，就練中考的常見題型。還要加大變式訓練的力度，注重綜合運用能力的培養。(3)增強復習的針對性、目的性和科學性。認真研究分析歷年中考的命題方向，關注中考的動態和趨向，針對中考的熱點、重點和難點進行科學合理的復習，減少復習的盲目性，避免走彎路。

3、加強備考技巧和心理訓練。

比如：做題時先易后難，仔細審題、不寫錯別字，注意書寫速度等。還要及時幫助學生調整心態，鼓勵學生樹立信心，以積極的心態投入復習，以自身最佳的狀態迎接中考實戰。

學霸分享的生物學習方法課前預習

預習是在老師講課前，先瀏覽一遍講課內容，在瀏覽時，應用筆將自己認為是重點的內容劃出來，將自己看不懂的內容標出來，將瀏覽后產生的問題記下來，有能力、有條件的還可以自己做出預習筆記。

通過這樣的預習，為下一步聽講奠定基礎，使自己的聽講更加有的放矢，聽講時就可以對自己已經弄懂的或重點知識重新加深印象，并比較一下老師的理解與自己的理解有什么差距，如果自己理解得不深，則可以進一步加深理解。

對于自己預習時還不懂的問題，則是聽講的重要內容，一定要當堂弄清楚。對于在預習中產生的問題，如果老師講到了，則要聽懂，如果老師沒有講到，一定要向老師問清楚。預習也為將來的自學能力打下了良好的基礎。

仔細聽講

很多優秀學生的經驗都說明了一個共同點，即學生的主要功夫應下在課堂上。我們的學習過程，實際上是解決一種矛盾，即已知與未知的矛盾，通過學習把未知轉化為已知，然后又有新的未知的出現，我們再來完成這個轉化過程。而由未知轉化為已知的過程是在課堂上，在老師的指導下完成的，因此應該是很順利的。

有很多學生就是課上認真聽講，在45分鐘的時間里完成學習任務。但是，總有些人，課堂上不認真完成由未知向已知的轉化，白白浪費掉45分鐘，反而在課下再花時間去完成轉化，此時已沒有老師的`指導，只有課本上的內容，顯然是不會有好效果的。

課后復習

每天的復習一定要避免機械的重復，而應抓住老師講課的重點、知識的聯系和老師講課的思路，將老師講課內容按照自己的理解，用語言表述一番。

篇2

1.方程、方程的解(根)、方程組的解、解方程(組)

2.分類：

二、解方程的依據—等式性質

1.a=b←→a+c=b+c

2.a=b←→ac=bc(c≠0)

三、解法

1.一元一次方程的解法：去分母→去括號→移項→合并同類項→

系數化成1→解。

2.元一次方程組的解法：⑴基本思想：“消元”⑵方法：①代入法

②加減法

四、一元二次方程

1.定義及一般形式：

2.解法：⑴直接開平方法(注意特征)

⑵配方法(注意步驟—推倒求根公式)

⑶公式法：

⑷因式分解法(特征：左邊=0)

3.根的判別式：

4.根與系數頂的關系：

逆定理：若，則以為根的一元二次方程是：。

5.常用等式：

五、可化為一元二次方程的方程

1.分式方程

⑴定義

⑵基本思想：

⑶基本解法：①去分母法②換元法(如，)

⑷驗根及方法

2.無理方程

⑴定義

⑵基本思想：

⑶基本解法：①乘方法(注意技巧!!)②換元法(例，)⑷驗根及方法

篇3

1.一元二次方程3x2+5x-2=0的常數項是-2.

2.一元二次方程3x2+4x-2=0的一次項系數為4，常數項是-2.

3.一元二次方程3x2-5x-7=0的二次項系數為3，常數項是-7.

4.把方程3x(x-1)-2=-4x化為一般式為3x2-x-2=0.

知識點2：直角坐標系與點的位置

1.直角坐標系中，點a(3，0)在y軸上。

2.直角坐標系中，x軸上的任意點的橫坐標為0.

3.直角坐標系中，點a(1，1)在第一象限.

4.直角坐標系中，點a(-2，3)在第四象限.

5.直角坐標系中，點a(-2，1)在第二象限.

知識點3：已知自變量的值求函數值

1.當x=2時,函數y=的值為1.

2.當x=3時,函數y=的值為1.

3.當x=-1時,函數y=的值為1.

知識點4：基本函數的概念及性質

1.函數y=-8x是一次函數.

2.函數y=4x+1是正比例函數.

3.函數是反比例函數.

4.拋物線y=-3(x-2)2-5的開口向下.

5.拋物線y=4(x-3)2-10的對稱軸是x=3.

6.拋物線的頂點坐標是(1,2).

7.反比例函數的圖象在第一、三象限.

知識點5：數據的平均數中位數與眾數

1.數據13,10,12,8,7的平均數是10.

2.數據3,4,2,4,4的眾數是4.

3.數據1，2，3，4，5的中位數是3.

知識點6：特殊三角函數值

1.cos30°= .

2.sin260°+ cos260°= 1.

3.2sin30°+ tan45°= 2.

4.tan45°= 1.

5.cos60°+ sin30°= 1.

知識點7：圓的基本性質

1.半圓或直徑所對的圓周角是直角.

2.任意一個三角形一定有一個外接圓.

3.在同一平面內，到定點的距離等于定長的點的軌跡，是以定點為圓心，定長為半徑的圓.

4.在同圓或等圓中，相等的圓心角所對的弧相等.

5.同弧所對的圓周角等于圓心角的一半.

6.同圓或等圓的半徑相等.

7.過三個點一定可以作一個圓.

8.長度相等的兩條弧是等弧.

9.在同圓或等圓中，相等的圓心角所對的弧相等.

10.經過圓心平分弦的直徑垂直于弦。

知識點8：直線與圓的位置關系

1.直線與圓有唯一公共點時,叫做直線與圓相切.

2.三角形的外接圓的圓心叫做三角形的外心.

3.弦切角等于所夾的弧所對的圓心角.

4.三角形的內切圓的圓心叫做三角形的內心.

5.垂直于半徑的直線必為圓的切線.

6.過半徑的外端點并且垂直于半徑的直線是圓的切線.

篇4

一、化學用語

1、常見元素及原子團的名稱和符號

非金屬：

O氧

H氫

N氮

Cl氯

C碳

P磷

S硫

金屬：

K鉀

Ca鈣

Na鈉

Mg鎂

Al鋁

Zn鋅

Fe鐵

Cu銅

Hg汞

Ag銀

Mn錳

Ba鋇

原子團(根)：氫氧根

硝酸根

碳酸根

硫酸根

銨根

OH－

NO3－

CO32－

SO4

2－

NH4＋

2、(1)

常見元素化合價口訣：一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全；銅汞二價最常見，三鋁四硅五氮磷，單質零價要記清。

(2)

常見原子團(根)化學價口訣：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。

3、必須熟記的常見物質的俗稱、化學名稱、化學式、用途

俗稱

化學名稱

化學式

用途

金剛石、石墨、木炭等

碳單質

C

金剛石做鉆頭、切割玻璃

石墨做鉛筆芯、電極

干冰

二氧化碳固體

CO2

人工降雨，致冷劑

水

水

H2O

最常見溶劑

鐵銹

氧化鐵

Fe2O3

生石灰

氧化鈣

CaO

食品干燥劑

熟石灰、消石灰（澄清石灰水）

氫氧化鈣

Ca(OH)2

改良酸性土壤

石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）

碳酸鈣

CaCO3

建筑材料、工業制取CO2

火堿、燒堿、苛性鈉

氫氧化鈉

NaOH

氫氧化鈉固體作干燥劑、化工原料、清潔劑

鹽酸

(氯化氫)

HCl

除鐵銹、胃酸主要成分

純堿、蘇打

碳酸鈉

Na2CO3

玻璃、造紙、紡織、洗滌

碳酸氫鈉

小蘇打

NaHCO3

發酵粉、治療胃酸過多

天然氣、沼氣、瓦斯

甲烷

CH4

燃料

酒精

乙醇

C2H5OH

燃料、乙醇汽油

4、必須熟記的制取物質的化學方程式

（1）實驗室制取氧氣一：

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

（2）實驗室制取氧氣二：

2H2O2

===2H2O+O2

(3)

實驗室制取氧氣三：

2KClO3===2KCl+3O2

（4）實驗室制法CO2：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（5）實驗室制取氫氣：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+H2

（6）電解水制取氫氣：

2H2O===2H2+O2

（7）濕法煉銅術（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（Fe與鹽、酸反應都生成的是+2價亞鐵離子）

（8）煉鐵原理：

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

（Fe2O3與酸反應生成的是+3價鐵離子）

（9）熟灰水[Ca(OH)2

]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

（10）生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3

===CaO+CO2

二．金屬活動性順序：

金屬活動性由強至弱：

K

Ca

Na

Mg

Al

，

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

，Cu

Hg

Ag

Pt

Au。

（按5個一句順序背誦）鉀

鈣

鈉

鎂

鋁

，

鋅

鐵

錫

鉛

（氫）

，銅

汞

銀

鉑

金。

三、常見物質的顏色、狀態

1、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4

2、紅色固體：Cu、Fe2O3

、紅磷

硫磺：淡黃色

綠色：堿式碳酸銅(銅銹，俗稱銅綠)

3、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶

液）；含Fe3+的溶液呈

棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

4、（1）具有刺激性氣體的氣體：

NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

、空氣、稀有氣體

四、一些物質的特性及用途：

可燃性的氣體：H2、CO、CH4

都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。

還原性的物質：C、H2、CO

都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。

助燃性物質：O2

能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。

有毒的氣體：CO

能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水變渾濁氣體：CO2

最輕氣體：H2

也是唯一燃燒無污染的氣體燃料

干冰（CO2固體）：

用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等

鹽酸（HCl）：

用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性（揮發出HCl氣體）

石灰石（CaCO3）：

建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO和CO2；

生石灰CaO：

易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2：

用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH

五、化學與社會相關常識

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）

六大營養物質：糖類（主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂(植物油、肥肉)、蛋白質（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽

缺乏某些元素導致的疾?。喝扁}：骨質疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和?；

缺鐵：貧血

缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。?/p>

缺維生素A：夜盲癥；

缺維生素C：壞血病

合金（混合物）：沒有發生化學變化，生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金

鐵生銹:鐵同時與空氣（主要是O2）和水接觸

銅生銹（銅綠）：同時與空氣、水和CO2接觸。

防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。

可燃物燃燒條件：⑴是可燃物；⑵與空氣（或O2）接觸

⑶溫度達到可燃物著火點

滅火的方法：⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；

⑵隔絕空氣（或O2），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，

用

CO2滅火；⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。

環境污染名詞：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑

物、金屬被腐蝕。

臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

六、基本反應類型

化合反應：A+BAB

多變一

例：C+

O2==

CO2

CaO+H2O===Ca(OH)2

分解反應：ABA+B

一變多

例：2H2O===2H2+O2

H2CO3==CO2

+

H2O

置換反應：A+BCAC+B

單換單

例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

H2+CuO==Cu+

H2O

復分解反應：AB+CDAD+CB

化合物互相交換成分

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

七、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷（CH4）。

6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。

7、相對分子質量最小的氧化物是水

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最低的金屬是汞。

12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。

13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

八、氣體的鑒別

（1）O2與其它任何一種氣體：

用帶火星的木條鑒別，能復燃的是O2

（2）CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2

九、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

8、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2

9、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

11、物質的溶解可分為三類：大部分溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；少數溶解時沒有明顯熱現象：如NaCl；極少數溶解吸熱：如NH4NO3溶解。

12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

過濾失敗的三個原因：(1濾紙破損；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)容器本身不干凈。

13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2（CO2不能算著空氣污染物）

14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。

16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

17、質量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數目不增減、質量不變化

18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠

19、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數（中子數=相對原子質量-質子數）

十、關于溶液的一些計算

溶質的質量分數

溶質的質量

溶液的質量

1、公式：

溶質質量分數=

×

100%

S

100+S

在飽和溶液中：

溶質質量分數C%=

×

100%

2、有關溶液稀釋（用水稀釋的計算）原理：稀釋前后溶液中的溶質質量不變

稀釋前溶液的質量×稀釋前溶液中溶質的質量分數=稀釋后溶液的質量×稀釋后溶液中溶質的質量分數

十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）

（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉片發黃

常見的氮肥：尿素〔CO(NH2)2〕氨水（NH3.H2O）銨鹽（NH4Cl）

（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。

缺鉀：葉尖發黃，易倒伏

常見的鉀肥：硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）

（3）磷肥作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）。缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達

常見的磷肥：磷礦粉〔Ca3(PO4)2〕

（4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種（KNO3、NH4H2PO4）

十二、酸堿鹽溶解性的識記方法：

⑴K、Na、NH4、NO3鹽全溶；

⑵鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶；

⑶硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶；

⑷碳酸鹽：除MgCO3微溶，其他不溶；

⑸堿類：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。

十三、其它背誦知識點

1、蛋白質作用：促進機體生長及修補受損組織。

2、糖類作用：放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。

3、油脂作用：是重要的供能物質，是維持生命活動的備用能源。

4、維生素作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。

5、有機化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

6、無機化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。

8、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈倫）、合成橡膠（輪胎）。

9、白色污染：塑料對環境造成的污染。治理措施：①減少使用；②重復使用；③開發新型塑料；④回收利用。

10、常量元素（11種）

在人體中含量>0.01%

O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素

在人體中含量

Fe、Zn、Se、I、F等

對人體有害的元素

Hg、Pb、Ag、Ba、Al等

11、pH的測定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）；測定時不能將PH試紙放入待測液，否則待測液會受到污染；也不能將PH試紙用水濕潤，否則待測液被稀釋，測出的值不準確。

12、復分解反應發生的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

13、濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時要把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。（如果將水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液向四處飛濺，發生危險）

14、物質的分離：過濾法：分離可溶物

+

難溶物

蒸發溶劑：適合于溶解度隨溫度變化不大的物質，當溫度升高到較高時，溶解度隨溫度變化不大的物質隨著溶劑的減少，析出晶體的過程。

冷卻熱飽和溶液法：適合于溶解度隨溫度升高而增大的物質，一般是指把溫度比較高的飽和溶液將其溫度降低析出晶體的過程。

15、裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就說明裝置不漏氣。

16、硬水與軟水鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸，工業上通常用化學試劑出去鈣、鎂離子。

17、酸溶液肯定顯酸性，但顯酸性的不一定是酸溶液，某些鹽溶液也可能顯酸性，如硫酸氫鈉、硫酸銨等溶液顯酸性。同理，堿溶液肯定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿溶液，某些鹽溶液也可能顯堿性，如碳酸鈉、碳酸鉀等溶液顯堿性。另外常見的堿中有很多不溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵等，即使把它們加入到足量的水中，也不能電解出OH-，滴加指示劑時也不會變色。

18、常見沉淀：AgCl

BaSO4

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mg(OH)2

BaCO3

CaCO3；生成氣體和水：H+與CO32－、HCO3－

；

NH4+與OH－

生成水：H+與OH－生成水。

19、向酸和鹽的溶液加入堿，應理解為堿優先和酸反應，然后堿才和鹽發生反應。同理，向堿和鹽的溶液加入酸，應理解為酸優先和堿反應，然后酸才和鹽發生反應。

篇5

關鍵詞：高中政治；講評課；政治試卷；研究分析

一、引言

試卷的講評，對于學生更加深刻的理解課堂所學知識、及時的查漏補缺有著關鍵的價值和作用。同時，高中政治課程的試卷講評，也是新課標具體教學要求的良好體現。在教學過程之中，廣大教師需要全面的貫徹以學生為主體以及以教師為引導的教學思想理念，依照當前人教版教學的基本原則，在全面鞏固了課堂所學內容和知識點的基礎上，對試卷進行講評，使得學生對于一些疑難知識點有著更好的掌握，夯實基礎。做好講評課程，需要教師進行充分課前準備，在課堂上，還需要引導學生進行反思，看看自己在哪方面做錯了、再哪方面還需要提高，及時的查漏補缺，教師還可以組織學生分組的對問題進行討論，對問題提出質疑，同時收集一些常見的錯誤案例，幫助學生進行共同提高。最后，教師還需要對試卷進行精心的講解，突出重點和難點，做到有的放矢，全面的鞏固學生所學知識。

二、課前準備和課前分析

課前準備和課前分析對于教學活動的開展有著重要的作用。一套科學化的教學模式和教學理念，需要教師進行充分的課前準備，對試卷本身的題目進行分析，同時對相關的知識點進行分析，結合學生學習和掌握的情況，根據教學的要求，進行精心的統計分析。此外，教師在課前分析之中還需要對學生答題的情況進行統計，研究學生在哪方面容易犯錯、在哪方面還需要進一步的改進，進而對教學的主要狀況進行了解，做到心中有數，這樣在課堂講評的過程當中就可以突出重點，明確講評和學習的基本目標。教師對于試卷的講評，需要做到宏觀上的把控和細節上的體現，對學生總體答題情況進行分析，而在一些細小的問題上，也需要對學生知識層面以及知識結構進行提高。最后，講評的過程需要突出難點和重點，有主次之分，直擊學生容易犯錯的根本性原因，并且進行及時的歸納和總結，幫助學生更加扎實的掌握所學知識。

三、課堂講評

組織課堂講評工作，需要從多個方面來開展進行。首先，在課堂上，需要組織學生進行糾錯和反思，將試卷的成績予以公布，使得每一個學生都可以了解到自己所學情況，然后引導學生進行自我的分析和自我糾正，讓學生學會進行自我改進，一起找出解題錯誤的主要原因，找出重點的知識點和解答過程中的難點，加強學生記憶，對錯誤的題目需要進行及時改正，并且學會舉一反三，不再犯類似的錯誤。最后，教師還需要進行歸納和總結，做到對癥下藥，對于一些出現錯誤比例較高的題目，在課堂上進行專題的講解，對解題的思路和技巧進行詳細的闡述，尤其是一些需要重點識記的政治知識點，需要進行重點的分析，要求學生進行掌握，以此為基礎，提高教學的效率。例如我國的國家機構是考試當中的重點，需要對國家機構的組織以及活動原則在課堂上進行專題的講解，同時考試當中還常常涉及到憲法等知識點，所以教師還需要結合章節的具體內容，闡述我國的國家機構是在黨的領導之下依照憲法和相關法律依法治國、保證人民充分的行使當家作主的權利。

在試卷講評課程之中，還需要組織學生進行分組式討論，對問題提出自己的見解和質疑，這樣可以有利于教師更加全面的掌握學生疑難點，對教學進行改進。諸如教師在課堂上可以組織學生進行自由的分組，對一些常見的錯誤點，進行探討，要求每一位學生都大膽的說出自己的見解，根據政治書本當中相關知識點，進行題目的解答。教師在其中需要充分的發揮引導作用，對學生進行良好的指導，并且指出學生的不足，為下一階段的教學工作奠定必要的基礎。諸如在試卷試題當中涉及到企業和經營者這一章節內容之時，可以讓學生分組討論企業的經營者和企業之間的內在聯系，通過分組的討論學生可以更加深刻的認識到國有企業的經營者的地位，國有大中型企業是我國國民經濟的支柱。

教師在講評之中需要突出重點和難點，對學生進行精心的點撥，進而起到畫龍點睛的作用。教師首先需要全面分析教師的重點，對考試范圍和考察的層次等，進行分析，同時對教學過程當中的疏漏點進行研究，尤其是學生容易犯錯的地方，進行重點講解。對解題的基本思路、基本的方法進行講解，幫助學生掌握更多的解題方式，啟發學生，培養其對于知識的分析能力。諸如一些重點知識點，教師需要啟發學生，本題的主要考點是什么、突出的重點是什么、此類知識點在解題過程當中有哪些具體的運用、在解題過程當中需要注意哪一方面的問題等等，然后對題目的思路進行分析，一步步的引導，授之以漁，教會學生最基本的解題方式。然后，還需要對學生進行思維發散。高中政治學習需要學生具備發散性的思維，這一點也是新課標的具體要求，聯系各個章節的內容，聯系題目的熱點和考試的方向，重點的突出典型題型，對各個類型解題的思路進行歸納和總結，最終提高學生的解題能力。在試卷中考到社會主義初級階段的經濟制度和社會主義市場經濟這一點，教師可以先對本章節的重難點進行歸納，突出考點，結合試卷講評，闡述公有制度是社會主義經濟制度的基礎，而我國的經濟體制是鞏固以及發展公有制經濟，支持引導非公有制經濟，以按勞分配為主體、多種分配方式并存的經濟原則，讓學生更好的掌握考試的難點，鞏固所學知識，提升知識的運用能力和解題技巧。

四、歸納總結以及課后反思

對于一些常見題型，教師需要進行適時的歸納與總結，對解題的方法和思路進行分析，并且對教學的基本情況進行檢查，及時的查漏補缺。其次，還需要對不同題型所突出的知識點以及不同題目當中存在的問題，進行及時糾正，對教學的質量進進行評定。對于一些學習成績優異的學生，要進行表揚，而對于一些暫時落后的學生，也需要鼓勵他們，讓他們不要灰心喪氣，激勵學生，在試卷當中很好的發現自身的不足，對學習當中的錯誤進行改進，提高學習成績。

綜上所述，根據對高中政治試卷講評課程進行全面分析，對試卷講評課程的重點以及組織的方式進行探析，力求全方位的提高教學的效果，為新課標下教學效果的改進做出積極的貢獻。

參考文獻：

篇6

學和行本來是有聯系著的，學了必須要想，想通了就要行，要在行的當中才能看出自己是否真正學到了手。否則讀書雖多，只是成為一座死書庫。下面小編給大家分享一些高中化學?？贾R，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學?？贾R11、各類有機物的通式、及主要化學性質

烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應

烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應

炔烴CnH2n-2含CC鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應

苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應)

鹵代烴：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產生氫氣，2.可以發生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發生取代反應。6.醇分子之間可以發生取代反應生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

3、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。

恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應)

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

7、能與NaOH溶液發生反應的有機物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(水解)

8.能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽

9、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應)。

計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag+H2CO3

反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+211.

10、常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

H2O

11.濃H2SO4、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

12、需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。

13、解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質或特征反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。

但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。

14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變-醛，醛類氧化變羧酸。

光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環

高中化學?？贾R2鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe

(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe

(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體

銅：單質是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色

Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色

CuSO4·5H2O——藍色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍色

[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg

(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀

H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體

Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體

Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體

SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體(沸點44.80C)

品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體

NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

高中化學?？贾R3無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O

瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒)碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O

(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O

小編推薦：高中化學必修一知識點總結

干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca

(ClO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO4·7H2O

膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O

雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca

(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca

(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca

(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)：Ca

(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2)2

有機部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)

TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇

：C3H8O3

焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸

HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH

使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

高中化學?？贾R4一、概念判斷：

1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移(得失)

2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)

3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發生還原反應，被還原，生成還原產物。

4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應中失電子，發生氧化反應，被氧化，生成氧化產物。

5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。

6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。

7、元素由化合態變游離態，可能被氧化(由陽離子變單質)，

也可能被還原(由陰離子變單質)。

8、元素價態有氧化性，但不一定有強氧化性;

元素態有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態,，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態，如：SO32-)。

9、常見的氧化劑和還原劑：

10、氧化還原反應與四大反應類型的關系：

置換反應一定是氧化還原反應;復分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。

二、氧化還原反應的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況)

1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產物，氧化劑變成還原產物)

例：

2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉移給氧化劑)

例：

三、氧化還原反應的分析

1、氧化還原反應的類型：

(1)置換反應(一定是氧化還原反應)

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H+=2Al3++3H2

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)

4HNO3(濃)=4NO2+O2+2H2O2HClO=2HCl+O2

2KClO3=2KCl+3O2

(4)部分氧化還原反應：

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O

(5)自身氧化還原反應：(歧化反應)

Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(6)同種元素不同價態之間的氧化還原反應(歸中反應)

2H2S+SO2=3S+3H2O

5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O

(7)氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物不止一種的氧化還原反應：

2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

2、氧化還原反應分析：

(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物

(2)分析四物中亮的關系：特別是歧化反應、歸中反應、部分氧化還原反應

(3)電子轉移的量與反應物或產物的關系

例：根據反應：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：

(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質的量比是____________;

(2)當有68gNH3參加反應時，被氧化物質的質量是____________g，生成的還原產物的物質的量是____________mol。

高中化學?？贾R51.有機物的溶解性

(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(-)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

2.有機物的密度

(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)

(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯

3.有機物的狀態[常溫常壓(1個大氣壓、20℃左右)]

(1)氣態：

①烴類：一般N(C)≤4的各類烴

篇7

1.小說三要素：A人物 B情節 C環境

2.議論文三要素：A論點 B論據 C論證

3.比喻三要素：A本體 B喻體 C喻詞

4.記敘文六要素(五W+H)：何時when 何地where 何人who 何因why 何過how 何果what

5.律詩四條件：A八句四聯(首頷頸尾) B偶尾同韻 C中聯對偶 D平聲合調

6.五種表達方式：A敘述 B議論 C抒情 D說明 E描寫

7.六種說明文說明方法：A舉例子 B列數字 C打比方(喻) D作比較 E分類別F下定義

8.三種說明文說明結構：A總分總結構 B總分結構 C分總結構

9.三大說明文說明順序：A按時間順序 B按空間順序 C按邏輯順序

10.兩種基本議論文結構：

A提出問題——分析問題——解決問題

B提出觀點——論證觀點——總結觀點

11.六種議論文論證方法：A舉例法 B對比法 C 喻證法 D E歸謬法F

12.八種主要修辭方法：A比喻 B擬人 C排比 D夸張 E反問 F設問 G反復 H對偶(簡記為：喻擬排夸，二反設對)

13.四種人物描寫方法：A外貌描寫 B語言描寫 C動作描寫 D心理描寫(簡記為：外語動心)

14.七種短語類型： A并列短語 B偏正短語 C 主謂短語 D動賓短語

E動補短語 F介賓短語 G的字短語(按功能劃分為七種)

A名詞性短語 B動詞性短語 C形容詞性短語(按詞性分三種)

15.六種句子成分：A主語 B謂語 C賓語 D補語 E定語 F狀語

16.十二詞類(性)：A名動形 B數量代 C副介連 D助嘆擬

17.三種記敘方法(順序)：A順敘 B倒敘 C插敘

18.三種省略號作用：A表引文內容省略 B表列舉事項省略 C表說話中斷延長

19.四種波折號作用：A表解釋說明前文 B表后文跳躍轉折 C表聲音中斷延長D表時地數起止

篇8

— Do you see those people on the little sandy island?

— Yes, they _______ handkerchiefs for the last half hour. I wonder why.

A. were waving B. waved

C. had waved D. have been waving

【正確答案】D

高考考點

考查現在完成進行時。

詳細解析

這個揮手帕的動作是在半小時前開始的，然后一直在揮，一直揮到了說話的這個時候，所以我們用現在完成進行時強調一個動作的持續。

A選項為過去進行時，B選項為一般過去時，C選項為過去完成時，這三個時態都是和過去有關，和現在無關。

題干中出現last或者是last half hour，recent等這類詞的話，我們一般都會選擇現在完成進行時。故本題正確答案是D。

2名詞性從句

The information could be helpful to ____ will take over the job.

A. those B. who

C. whoever D. anyone

【正確答案】C

高考考點

考查名詞性從句。

詳細解析

名詞性從句包括主語從句、表語從句、賓語從句和同位語從句。此題考的就是介詞to后的賓語從句，whoever在從句中作主語。

A、D兩個選項需要在后面加上who;

B選項是who在名詞性從句中表示疑問。

eg. Who will take over the job has not been decided yet.

故本題正確答案是C。

3虛擬語氣和情態動詞

— David, we went to Lake Geneva for the weekend.

— That _______ a very nice change. I wish I had gone there.

A. must be B. must have been

C. could be D. could have been

【正確答案】B

高考考點

考查情態動詞。

詳細解析

must表推測，“肯定……”，must be表示對現在和將來事實的推測;must have been表示對過去事實的推測。

這里表示一個肯定的推測，又因為是上個周末的事情，說明這件事情已經發生了，故選B;C選項could“可能”，表示輕微的懷疑或委婉的陳述看法，

eg. His story could be true, but I hardly think it is.

他所說的這個故事可能是真的，但是我基本上不相信;

D選項could have done是虛擬語氣，表示“過去本能夠做某事卻未做”，

eg. You could have done better, but you didn’t try your best.

你原本是可以做的更好的，但是你并沒有盡自己的努力。

4代詞

Knowledge begins to increase as soon as one individual communicates his ideas to _______ by means of speech.

A. other B. another

C. the other D. an other

【正確答案】B

高考考點

考查代詞。

詳細解析

other用作代詞時，意為“另一個;其他的人(東西)”，不單獨使用：the other，the others，others;another用作代詞時，表示沒有具體所指的“另外一個”。

eg. One person may like fishing, while another may prefer hunting.

一個人可能是喜歡釣魚，而另一個可能喜歡打獵;

the other表示“兩者中的另一個”，表示特指;D選項沒有這種用法。故本題正確答案是B。

5非謂語動詞

Almost every one of the graduates wants to deliver the keynote speech at the graduation ceremony. For the speaker, _______ is an honour.

A. invited B. being invited

C. be invited D. inviting

【正確答案】B

高考考點

考查非謂語動詞。

詳細解析

A選項invited是過去分詞不能充當主語;

C選項be invited不是非謂語形式;

D選項語態錯誤，應該用被動。

故本題正確答案是B。

遇到動詞要考慮四點：

① 先判斷是謂語還是非謂語;

② 主語;

③ 主語和非謂語動詞的主/被動關系;

④ 非謂語動詞與謂語動詞的時間關系。

eg. Being exposed to the sun for too much time will do harm to one’s skin.

在太陽下暴露太久對皮膚有害。

eg. The girl’s being educated in a good environment is what her parents have expected.

這個女孩在一個良好的環境中受到教育是她父母所期望的。

Today’s college is appropriate as a setting for a society _____ its members must acquire and manage knowledge from a wide variety of sources.

A. which B. so that

C. where D. of which

【正確答案】C

高考考點

考查定語從句。

詳細解析

本題考查關系副詞where引導的定語從句，修飾先行詞college，where在定語從句中作地點狀語。

A選項which是一個關系代詞，只能充當主語或賓語;

B選項so that“為了……”，引導目的狀語從句，在這里邏輯不對;

D選項of which是“介詞+關系代詞”結構，先行詞college放到定語從句中，應該是說“in the college”，所以這個介詞應該用in。

故正確答案為C。

7動詞

When problems such as energy crisis, pollution and population explosion _____, people are asked to share the bitterness and endure the hardship.

A. are arisen B. arise

C. arising D. arisen

【正確答案】B

高考考點

考查動詞。

詳細解析

從題干可知when引導的時間狀語從句中缺少謂語動詞，故排除C、D兩項;

arise“出現、發生”，是不及物動詞，無被動語態。故正確答案為B。

8狀語從句

They didn’t want to admit to any shortage of food _____ it might reveal a weakness to be exploited by their enemies.

A. in order that B. or else

C. but for D. for fear that

【正確答案】D

高考考點

考查狀語從句的連詞。

詳細解析

A項in order that引導目的狀語從句;

B項or else“否則”在此處用句意不通;

C項but for表示“如果沒有，要不是”，它往往用在虛擬語氣中;

D項for fear that也引導目的狀語從句，但它表示“生怕某種不好的事會發生”。

eg. Shut the window for fear that it may rain.

把窗關起來，以防下雨。

根據句意可知，他們不愿意承認食物短缺，是因為他們害怕被敵人知道，然后利用他們的這個缺點。

故正確答案為D。

9固定搭配

Without solutions _____ the gap between the rich and the poor, there can be no “harmonious society”.

A. of B. for

C. to D. on

【正確答案】C

高考考點

介詞的用法。

詳細解析

solution to…“解決……的方法”，為固定搭配，故正確答案為C。接下來我們就來看一下還有哪些名詞后面跟介詞to。

【access】have access to有通道/有使用/有見到(某人/某物的機會或權利)

【answer】answer to對……的回答

【approach】approach to sth./ approach to doing sth.做某件事情的方法

【attitude】attitude to sth.對待……的態度

【contribution】make contributions to sth.對……做出貢獻

【damage】do damage to sth.對……造成損壞、破壞

【devotion】devotion to sth.對……的奉獻

【entrance】entrance to某地方的一個入口

【introduction】introduction to sth.對……的介紹

【limit】the limit to sth.對……的一個限度/限制

【objection】the objection to對……的反對

【reaction】reaction to sth.對……東西的反應

【response】response to sb./sth.對……人(或物)的回答/回復

10主謂一致

— _____ five hundred dollars a big sum to a Chinese family?

— I’m afraid not.

A. Is B. Are C. Were D. Will be

【正確答案】A

高考考點

主謂一致。

詳細解析

篇9

一、關注十七大，關注中國發展

十七大再次提出“構建和諧社會”促進國民經濟又好又快發展。雖然這幾年已涉及相關內容，但是，依然可以從不同的角度來考察，例如：材料探究題或者專題設計、寫作如話題教育、發展、生態、科學等。2007年最有影響的紀錄片《復興之路》是最好的鼓舞。

二、教育公平和發展

2007年是教育備受關注的一年，收費、上學、“兩免一補”的落實學生們最能切實感受到，這些熱點可以出材料歸納、探究題或辯論題。不過，也可以考作文，例如：以學習、義務、感恩等為話題，或以材料作文出現。

三、關注科學，祝?！版隙鹨惶枴?/p>

對月的探索是我們中華民族的夢想，如今我們成功的走出了一大步，由此引發了許多值得關注的問題，在考試中可以出現例如：班會專題、調查報告、關于“月”的詩文及登月的夢想等話題，可以出現口語交際題如和月亮對話，向嬋娥祝福等相關能力的考察。

四、奧運會

2008年奧運會即將到來，中國人盼望已久的盛會。今年依然是焦點考查涉及到的可能有：會徽、口號、獎牌、吉祥物、主題；此外，奧運文明值得注意。也可以以作文出現，例如：以《拼搏》、《夢想》《超越》、《友誼》、《信念》、《競爭》等為話題的作文。

五、生態環境，建設生態文明

“建設生態文明”是十七大中提出的實現全面建設小康社會奮斗目標的新要求。人與自然的發展，科學發展觀，生態文明及全球變暖、水資源短缺、自然災害、節能減排等這些可以在說明文閱讀中考查(開放型的閱讀問答)，尤其關注“真假華南虎”事件。也可以結合當地生態環境的建設，生態文明的建設，等進行考查。也可以作文。

六、大興網絡文明之風

網絡已普及中學生上網已不是什么罕事，網上聊天、發帖、發e--mail、博客或查找資料等，可以考查的題型有：對中學生可不可以上網進行辯論，闡明自己的觀點；口語交際題(夜深有人找你聊天，你不想，你怎樣拒絕；網絡文明用語)；名著閱讀(發貼、發e--mail)；如何查資料(讓你輸入關鍵詞)。綜合探究題等。

七、關于祖國統一問題

值得關注如2008大選、“公投”，民生等問題，可以出現材料以探究形式出現。

八、感動、感恩、中國驕傲等關鍵詞

每年央視都有感動系列人物評選等活到，2007年又涌現出許多驕傲人物，如經濟領域、科學領域、體育、平民英雄等。這些值得關注。備戰口語交際、綜合探究等題。

九、時尚的“選秀”活動

這幾年“選秀”是最耀眼的關鍵詞。《超級女生》、《夢想中國》、《我行我秀》、《加油，好男兒》、《超級男生》、《挑戰主持人》、《舞動中國》等。這些節目的出現，對中學生帶來很大的影響。如：很多學生不學習，整天想一夜成名；有的成了“追星狂”；但也可以讓中學生得到啟發：很多事都要經過努力，才能成功等。這涉及中學生的人生觀、價值觀的取向問題?？梢钥疾榈念}型有：對追星、選秀、一夜成名等的看法(要辯證地看問題)；也可以作文考查，例如：以《秀》或《show》等展現中學生自我個性的為話題，因為21世紀是年輕人張揚個性、展現自我的世紀，因而，特別要注意作文以“我”為中心的命題走向。

篇10

[關鍵詞]大壩施工；堆石填筑；質量控制；大壩觀測

中圖分類號：TS141.9 文獻標識碼：A 文章編號：1009-914X（2014）24-0190-01

近年來，我國的水利水電事業也在大跨步地前進發展，而在水利水電事

業工程中，大壩的施工是一個非常重要的階段，也是一個非常重要的組成方面。對于一個水利水電工程而言，大壩的建設與防護，具有非常重要的意義。但是在實際過程中，需要考慮很多方面才能真正地做好這項工程。

1、施工控制方案

（1）灌漿實驗：施工控制的第一個階段就是灌漿實驗，在布置上一定需要注意，在實際的過程中，我們一般在壩體120―130m 的壩段上按照梅花形的布置圖案進行布置實驗，一般采用干鉆的形式，空位偏差小于等于11cm，孔斜小于等于2%。按照“少灌多復”的原則，對大壩進行灌漿。一般需要做的實驗有：泥漿制備實驗和確定施工參數實驗等。

（2）具體施工：在施工過程中，一定需要把握施工的進度和所用材料的質量，在具體的施工過程中，需要對如下幾個方面進行控制：

（a）施工的工藝流程：先是對目標壩體進行干鉆，孔鉆好好要進行埋孔口管，根據“少管多復”的原則，每隔2天灌一次漿，需要觀察2至3天，直到符合標準；（b）灌漿材料的選擇：上文已經提及，采用純黏土漿進行灌注；（c）灌漿：對于不分段的灌漿孔，鉆孔后則直接將直徑為91 mm孔口封閉器安裝好并接好送漿管路。安上壓力表、百分表后進行灌漿。

2 大壩堆石填筑的質量控制

在大壩施工過程中，筆者認為大壩堆石填筑是一項非常重要的過程，而在這個過程中，填筑的方法和質量控制是最為重要的兩個方面，也是最關鍵的環節。在該工程的施工過程中，通過建立、健全各項質量監察制度和組織機構，完善撿查驗收措施.及在冬季采取專項施工質量控制方案等辦法，保證了施工全過程的質量控制，使該項工程麓工達到了優質、高效。下文中將從料場質量控制、壩面填筑質量控制兩個方面介紹了大壩堆石填筑過程中的質量控制。

2.1 料場質量控制

我們知道，料場主要包括主堆石料、墊層料及過渡料等。下面分為三個方面論述料場的質量控制：

（1）主堆石料質量控制：在施工過程中，需要對溢洪道進行優化設計，使其具有一定的容納石料的能力。一般的控制在2000000立方米。溢洪道部位覆蓋層較薄，巖性為混合花崗巖，其間穿插有發育巖脈、強風化帶構造裂隙和風化裂隙發育。弱風化巖體較完整且堅硬，抗壓強值依照位置的不同而有所不同，一般而言上層該值較小，中、下兩層壓強值比較大。我們知道，料場質量控制是保證壩體填筑質量的重要環節。為了在開采石料過程中獲得合格的級配料，首先需要在溢洪道做多次爆破試驗，分析確定不同巖石結構的基本鉆爆參數。

（2）墊層料質量控制：關于墊層料的來源主要由三種：由引水洞開挖的合格石料、由導流洞開挖的石料，如果上述石料供給不足的話，那還可以由采石場的石料加以供給。注意在實際過程中，要對石料進行嚴格的篩選，一般篩選直徑為低于10mm 的沙粒，這就達到了要求的密度。如果石料粒徑達不到上述的要求，經試驗研究可得，可以選擇含礫石的篩分砂作為填料，這樣在冬季施工時，便不會出現密度不夠大的難題了。而在夏天一般采用將石料中摻雜河沙的方法，這樣一來可以降低成本，二來還可以便于施工和滿足了設計的要求，從而加快了施工的進度。

（3）過渡料質量控制：過渡料可以采用石料場的石料和引水洞的洞渣料，因為這些均為弱風化的巖石，抗壓強度也比較好（在60MPa左右）。粒徑一般需要控制在3cm 以內的大小，而小于5 毫米的沙粒應該控制在20%左右，小于0.1 毫米的沙粒盡量少用，連續級配料應大于15 曲率系數約為2。這樣才會達到設計的要求，以更科學的進行筑石填料。

2.2 壩面填筑質量控制

（1）堆石壩填筑碾壓實驗

在正式進行壩面填筑質量控制之前，需要對壩石填筑進行碾壓實驗。在實驗過程中，需要注意的幾點：1）找出影響壓實效果的因素；2）提出堆石碾壓的工藝和整個的流程；3）確定堆石填筑的施工參數。通過實驗，可以得出以下的結果：1）加水量的多少與巖石壓實的程度有關，且成正比：加水量多少與強風化的巖石壓實效果影響顯著，反之則微弱。2）強風化的石料和弱風化的石料的干密度和孔隙率與鋪層厚度的關系各異，前者為明顯，后者為甚微。

（2）壩面填筑碾壓

在壩體填筑過程中，通過各分區間設置的定位標志控制分區界線，防止混料。上游邊坡采用5O：7O 三角尺測坡掛線，防止過大的邊坡盈虧，保證墊層區過渡區的鋪填寬度，并使鋪料厚度控制在要求的范圍之內。采用“后退法卸料，進占法攤鋪”的填筑方法進行施工，使細料小塊石充填于架空或塌陷處，形成較平整的頂面，填筑過程中對超出壩體表面的冒尖石或大塊石用夯板擊碎、砸平。

2.3 壩料壓實質量檢驗

首先需要確定壩體填筑石料的干容重，主要采取的方法為試坑取樣檢驗方法。從大量試坑取樣檢驗情況看，壩料分區填筑碾壓密度均達到了設計要求，顆粒級配大都在設計包絡線內，故可以認為大壩各分區填筑碾壓質量是良好的。

3 大壩觀測儀器

在實際施工過程中，觀測儀器的使用是非常重要的，它對于整個大壩的建造具有十分重要的意義，它不僅能夠起到測量觀察的作用，更重要的是保證大壩的正常使用。本部分就是論述大壩觀測儀器埋設完好率的提高方面的。

3.1 觀測設計

優秀的觀測設計是埋設儀器高完好率的根本保證。主要的施工需要從如下幾個方面進行：

（1）觀測儀器的選型及布置：觀測設計的首要步驟就是需要選擇合適的觀測儀器，要保證一個觀測儀器能夠穩定的正常的工作幾十年甚至是上百年，這就需要使這些儀器能夠適應外界的環境，如時漂和溫漂較小，且能夠適應高濕度、高壓強的水工環境。主要需要注意的就是以上這些。

（2）電纜的走向：在布置觀測儀器后，還需要考慮到其他的一些情況，其中需要考慮混凝土的澆筑分層分塊，引出電纜牽引到集線箱的最短距離以節省電纜等情況。同時，還需要考慮因混凝土的施工結構而導致的電纜走向的變化。

3.2 觀測儀器的埋設

觀測儀器的正確埋設是保證高完好率的必要條件，因此需要對觀測儀器進行正確的埋設。但是在實際的過程中，會出現一些失誤，如由于電纜漏電而導致儀器觀測的數據的丟失、儀器耐壓性不高出現問題、由于埋設時沒有來得及測定基準值而導致的觀測值的偏差等。在埋設的時候，首先需要進行埋設前的準備。這個階段一般需要杜絕無效的儀器入住大壩之內，需要對如下兩個方面進行檢驗：檢驗儀器是否有破損以及檢驗出廠時所設置的參數的可靠性。然后就是對儀器進行埋設，包括孔隙水壓力計的埋設、鋼筋計的埋設、測縫計的埋設及其他類型儀器的埋設。由于文章的篇幅問題，以上的具體方法，以后再做討論和研究。

綜上所述，可以看出，一個大壩的修筑成功與否，是與很多因素相關的，或者說很多因素共同作用下才能真正的修筑好一個正常運營的、合格的大壩。通過上述對大壩缺陷處理技術、堆石填筑的質量控制技術、大壩觀測儀器埋好率的提高技術的一一論述，可以知道以上三個因素為大壩修筑成功與否的決定性因素。在實際過程中起著非常重要的作用。

參考文獻