高一化學教案等效平衡

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第二節化學平衡狀態（二課時）[教學目標]初步掌握等效平衡[教學重點]判斷等效平衡方法[教學過程]思考：化學平衡狀態有哪些特征？(1)逆：可逆反應。(2)動：動態平衡。(3)等：v(正)=v(逆)≠0(4)定：各組分的濃度保持不變。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，平衡發生移動。(6)同：不同途公務員之家，全國公務員共同天地徑可以達到相同的化學平衡狀態。結論：化學平衡的建立與途徑無關；這兩種過程屬于等效平衡三、等效平衡1、定義2.判斷等效平衡方法：（1）在定溫定容下，對于任對于同一可逆反應，當外界條件一定時，該反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從中間狀態（既有反應物又有生成物的狀態）開始，只要達到平衡時條件保持不變，加入的物質的量相當，則可達到相同的平衡狀態，這便稱為等效平衡。極值轉化法解等效平衡無論平衡從哪個方向建立，在判斷時可根據題給條件，把生成物全部推算成反應物或把反應物全部推算成生成物，再與原平衡開始加入的物質的量想比較。例1：對于合成氨反應，按A─C三種情況加入物質（恒容、恒溫下）：N2＋3H22NH3A2mol6mol0molB0mol0mol4molC0.5mol1.5mol3mol例2.在一定溫度下把2molSO2和1molO2通入一個定容的密閉容器里發生反應2SO2+O22SO3，當此反應進行到一定程度時，反應混和物就處于平衡狀態。現在該容器中維持溫度不變，今a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量，如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時反應混和物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同，請填寫下列空白：（1）若a=0，b=0，則c=2。（2）若a=0.5，則b=和c=。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是a+c=2、b+c/2=1（請用兩個方程式表示，其中一個只含a、c，另一個方程中含b、c。）練習1:有一個固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB發生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達平衡時C的濃度仍為Wmol/L的（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD練習2:在一個固定容積的密閉容器中，加入xmolA,ymolB發生下列反應：mA(氣）+nB(氣）pC（氣）平衡時C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變，起始時放入amolA,bmolB,cmolC,若要平衡后C的濃度仍為Wmol/L,則a、b、c可以滿足的關系是(2).在定溫定容下，對于反應前后氣體計量數之和相等的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。例3：下列各選項與A屬于等效平衡的是（）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A2mol2mol0mol0molB0mol0mol4mol4molC1mol1mol1mol1molD4mol3mol2mol2mol練習：恒溫恒容下，在一個固定容積的容器中發生如下反應：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后，生成amolHBr，(見下表“已知”項)。在相同的條件下，改變起始加入情況，填寫表中空白：編號起始狀態(mol)平衡時HBr物質的量(mol)公務員之家，全國公務員共同天地

H2Br2HBr

已知120a

(1)240

(2)10.5a

小結：1、等效平衡的定義。2、恒溫橫容條件下的等效平衡兩種判斷方法：（1）轉化后的物質的量與標準物質的量相同；（2）轉化后的物質的量比值與標準比值相同。作業：《優化方案》56頁隨堂鞏固札記：做題方法：判斷可逆→反應條件（T、V或T、P）→