氧化還原反應化學教案

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(一)知識目標

1、使學生了解氧化劑和還原劑。

2、初步掌握氧化性、還原性及其強弱的判斷

(二)能力目標

培養學生的觀察、思維能力及形成規律性的認識能力。

(三)情感目標

對學生進行對立統一和透過現象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。激發創造意識，培養嚴謹求實的優良品質。

重點與難點：氧化性、還原性及其強弱的判斷

教學方法：設疑、討論、講解、練習

教學過程：

[復習引入]1、氧化還原反應的實質是什么?特征是什么?

2.判斷下列反應是否屬于氧化還原反應;是氧化還原反應的標出化合價變化，指出氧化劑、還原劑;氧化產物，還原產物。

①PCl3+Cl2=PCl5②Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

③3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O④AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

3.用雙線橋標出電子得失，指出氧化劑、還原劑;哪種物質被氧化，哪種物質被還原?①2Na+Cl2=2NaCl②MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

③Cl2+H2O=HCl+HclO④2H2S+SO2=3S↓+2H2O

[板書]四、氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物(建議稍作拓展)

1、常見的氧化劑：

(1)活潑的非金屬單質：O2、Cl2、Br2等;

(2)含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3、CuCl2等

(3)含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。

2、常見的還原劑：

(1)活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等;

(2)含低價金屬陽離子的化合物：FeCl2等;

(3)某些非金屬單質：C、H2等;

(4)含有較低化合價元素的化合物：HCl、H2S、KI等。

3、在可變元素的化合價的化合物中，具有中間價態的物質既可作氧化劑，又可作還原劑，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等;學習中應注意：氧化劑和還原劑的確定要以實際反應為依據，是相對而言的，同一物質在不同條件下，可以作還原劑，也可以作氧化劑。因此對規律性的知識既不能生搬硬套，也不能死記硬背，靈活掌握知識，以辯證的觀點去看待問題、解決問題。

4、氧化性、還原性及其強弱的判斷

(1)依據元素化合價判斷

最高價——只有氧化性

最低價——只有還原性

中間價——既有氧化性又有還原性

[練習]具有還原的離子是()

A、MnO4-B、NO3-C、Br-D、Fe3+

(2)根據金屬活潑性判斷，

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au

單質的還原性(失電子能力)減弱

對應的金屬陽離子的氧化性(得電子能力)增強

注意：氧化性Cu2+〈Fe3+〈Ag=

[討論]將少量鐵置于Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物質?

(3)根據反應方程式判斷

化合價降低，得電子，被還原

氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物

化合價升高，失電子，被氧化

[結論]氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

[練習]：根據化學方程式判斷氧化性和還原性的強弱：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

[討論]如何用實驗證明氧化性：Ag+>Cu2+

(4)一般而言，對于同一種元素，價態越高，其氧化性越強;價態越低，其氧化性越弱。(注：同一元素相鄰價態之間不發生氧化還原反應)。

(5)氧化還原反應越容易進行，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。

(6)一般溶液的酸性越強或溫度越高或濃度越大，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。

注意：氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。

[練習]1、下列變化需加入還原劑的是()

A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO2

2、已知有如下反應：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是()

A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+

C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2

3、今有下列三個氧化還原反應：

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是()

A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl

[布置作業]習題三(1)(2)