化學反應的方式范文

導語：如何才能寫好一篇化學反應的方式，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

 化學反應器根據其反應體系相態的不同，可以分為均相和多相兩大類，與均相反應過程相比，在多相反應器中各相之間往往存在著傳遞過程，包括熱量傳遞和質量傳遞，傳遞過程的存在對多相反應過程的結果必然產生與均相反應過程不同的影響。例如在氣固相催化反應工程中，氣固相之間存在反應物與產物之間的質量傳遞，并進而發生熱量傳遞，當反應過程較快而外擴散過程較慢時，過程表現為外擴散控制，無論本征反應速率如何，表觀反應級數總為一級，表觀活化能總為外擴散過程活化能;又如在氣液相反應過程中，氣相與液相之間也存在著反應物及反應產物之間的質量傳遞，質量傳遞過程的存在也必然影響到反應速率，尤其是反應速率較快時更是如此。   

 雖然兩類反應器之間存在著一定的差別，但均相反應工程無疑是多相反應工程的基礎，多相反應工程所涉及的各相中所發生的過程可認為與均相反應過程無異。因此，在均相反應工程中所建立的許多重要概念、理論和方法，完全可以原封不動地應用到多相反應器理論的討論中去，如在均相反應器模擬時建立的軸向擴散概念，在建立多相反應器模型時便可以完整地移植過來;又如平推流和全混流概念，兩類反應器中都有著極廣的應用。

   因此，主要針對“均相反應器”開發過程以圖形形式顯示其內在邏輯結構(圖3)，以使學生在學習本課程后能在頭腦中形成化學反應工程學科的完整印象，從而更好地將其應用于實際反應器的開發過程中。

  

  由圖3可知，即使是均相反應器，相互之間也存在著很大的區別，因此，第一步是必須要對它們進行分類，可見分類的方法是本學科建立的基本方法。通過分類，人們更清楚地認識到各反應器之間的異同點，如均相反應器按幾何形狀劃分可分為管式、塔式和釜式反應器三類;按換熱方式可分為絕熱、等溫和變溫反應器三類;按操作方式可分為間歇、半間歇和連續反應器三類;而按混合方式又可分為平推流、全混流和非理想流動反應器三類。根據反應器不同的特征對其進行劃分，所產生的結果可能不同，但由此而獲得一個極為重要的工程概念，即反應器型式。反應器型式在反應器設計優化中屬于三大決策亦量之一，十分重要，在反應器設計中的第一步即是根據反應過程的特點確定反應器型式。   

 由圖3還可以看出，針對化學反應器的開發，一般采取兩種方法，一是數學模型法，二是經驗放大法。在化學反應工程課程中主要講解的是數學模型法，其基本思路是，應用分解的方法將實際反應器分解為兩部分，即過程和反應設備。過程包括化學反應過程和傳遞過程，由于反應過程規律和傳遞過程規律相互獨立，故對其規律可分別進行研究。而反應設備則主要包含反應器型式和幾何因索兩大類。   

 為研究化學反應過程規律，必須要消除掉傳遞過程的影響，由于化學反應規律和設備大小無關，故化學反應規律可在微型(或臺式)反應器中進行。這一點非常重要，如化學反應規律在微型反應器中進行研究，則不僅節省了大量的資金，更重要的是在微型設備中易保持純化學因索的影響，獲得的反應性質、規律可以應用到不同規模的任何反應器中?；瘜W反應過程的性質一般包括化學計量性質、化學反應平衡性質及化學反應動力學性質。  

  化學反應計量性質是反應平衡性質和動力學性質的基礎，對平衡性質和動力學性質的研究都是基于反應計量性質明確的基礎上進行的，計量性質主要包括反應系統中各組分之間的定量關系，及系統中獨立的反應數。  

  反應平衡性質主要包括反應熱效應和反應極限的計算，尤其是反應平衡常數及平衡轉化率的計算。對可逆放熱反應而言，平衡性質對過程的影響較為復雜，溫度的升高對反應動力學速率往往是有利的，但對平衡而言，平衡常數隨溫度的升高而降低，所以溫度對平衡性質和動力學性質的影響呈現相反的趨勢，從而引起問題的復雜化。通常對可逆放熱反應存在著最佳溫度，且最佳溫度隨組分轉化率的不同而不同，因此，在整個反應過程中，存在一最佳溫度曲線，反應沿著最佳溫度曲線進行，在轉化率一定時，可以使用較少的催化劑。同時還須認識到，在反應后期，即較高轉化率接近化學平衡時，反應過程往往是由平衡因索控制的。   

 化學反應工程研究的主要內容是化學反應動力學規律，化學反應動力學特性是化學反應器選型、操作方式和操作條件確定及反應過程優化的重要依據，因此，反應動力學測定是十分重要的工作。然而，反應動力學的精確測定是一項獨立于工藝試驗之外的專門實驗，它不但要求具備滿足實驗精度的特定設備，而且在具體進行時又有相當可觀的實際工作量。因此，進行動力學測定極為重要，其基本思路如圖生所示redlw.com。    

  動力學方程通常分為3種形式，一是純機理型方程，二是半經驗半理論型方程，三是純經驗方程?；谂鲎怖碚摗⑦^渡態理論及分子動態學而推導出來的純機理型方程，一般僅對簡單反應體系適用，當前反應工程學科應用這類動力學方程進行反應器設計的并不多見。工業反應體系往往極為復雜，但作為動力學研究發展的方向，純機理型動力學方程應是每個化學反應工程研究者必須努力的目標;純經驗性的動力學方程如描述微生物生長的Monod模型在反應器設計中亦常常使用，但反應工程學科通常使用的是半經驗半理論的動力學方程，圖生所示指的就是此類方程。  

  建立動力學方程模型的基本思路一般是先設定一定的基元反應機理，該機理通常分為兩類，一是有限基元反應組合機理，二是鏈式反應機理，在此前提下，根據擬平衡態假設或擬定常態假設，可以推導獲得一定形式的動力學方程。動力學方程通常分為兩種，一是冪函數型，另一種是雙曲函數型。視方程當中是否含有一階微分，動力學方程又可分為積分式和微分式兩種。   

 在動力學方程確定后，方程中包含兩類物理量，一是伴隨反應過程變化而變化的因索，通常是指反應溫度、反應物濃度及反應時間;另一類是在反應過程中相對穩定的、反映反應過程性質的模型參數。模型參數無法由模型本身獲得，必須通過實驗確定，這也正是該動力學方程被稱為半經驗半理論的原因所在。因為模型參數必須由實驗確定，于是就必然涉及實驗的設計。實驗設計內容通常包含兩個方面，其一是實驗用反應器的選擇，其二是實驗條件的確定。實驗用反應器類型與工業反應器類型大同小異，不同之處僅僅表現在規模程度上，實驗室反應器規模小，通常為11左右，因此，其傳遞過程影響易于消除，任意個對反應結果的影響主要是純化學因索，如此易于反映反應過程的本質。而實驗條件的設計方法包括兩種，當獨立的組分數僅為1個時，實驗可采用單因索法，當獨立的組分因索多于2個時，則往往采取正交實驗設計方法。   

 通過實驗獲得一系列實驗數據后，接下來的問題是必須求解出動力學模型參數，求解動力學模型參數的方法有積分法和微分法?；诜e分式動力學方程的求解方法稱為積分法，基于微分式動力學方程的求解方法則稱為微分法。在大多數實際情況下，模型參數求解方法采用的都是微分法redlw.com。   

 當反應動力學規律確定后，必須要研究在實際工業規模反應器中通常出現的傳遞過程規律。為研究傳遞過程規律，通?？梢栽跊]有化學反應的情況下進行，這是因為傳遞過程是反應器的屬性，基本上不因化學反應的存在與否而異。對于一個特定的工業反應過程，化學反應規律是其個性，而反應器中的傳遞規律則是其共性。因此，傳遞規律受設備尺寸的影響較大，必須在大型裝置中進行。由于需要考察的只是傳遞過程，不需實現化學反應，完全可以利用惰性物料進行試驗，以探明傳遞過程規律。正因如此，這種試驗通常稱為冷模試驗。    

進行冷模試驗研究傳遞過程規律時需要關注的一個重要問題是:所選模擬設備的大小，即傳遞過程應在多大規模的模擬設備中進行?為保證所獲得的傳遞參數準確、有效，所遵循的原則是必須保持在模擬設備中發生的傳遞過程與實際反應器中所發生的傳遞過程應“相似”，即符合“相似性原理”。冷模試驗設備的大小必須依據此原理進行選擇和設計。  

  在對反應過程和傳遞過程進行了充分的研究后，需要對相關成果進行綜合處理，這一階段主要是在計算機上進行模擬并完成的，如圖5所示。  

  同時，為驗證模擬結果是否可靠，還必須進行中等規模的試驗，即中試，又名熱模試驗。熱模試驗存在3個問題需要解決，一是試驗規模，二是試驗的完整性，三是運行周期。如果熱模試驗結果與模型計算結果相符，說明模型正確，能夠反映實際規律;如果不相符，則需要修正模型，直至與熱模試驗結果相符為止。   

 具備了傳遞過程規律和小試測定的反應過程規律，并且經過了熱模試驗驗證，就能直接設計工業反應器了，這樣就不存在設備的放大問題。數學模型方法本身可以直接通過計算就能獲得大型反應器的設計，說明工業反應過程的開發并不必然地必須經過由小型反應器到中間規模反應器再到工業規模反應器的整個過程。

 

  最后應當要注意的是，數學模型法要想獲得成功，必須要具備2個基本前提:一是它要求有可靠的反應動力學方程;二是還要有大型裝置中的傳遞方程，兩者缺一不可。

  例如，固定床反應器，雖然不少反應的動力學模型研究較為完整，然而由于具體工業反應器模型參數難以正確測定，尤其對復雜的工業反應，其本征動力學參數也難以把握，因此，對固定床反應器的數學模擬放大，迄今尚未有比較滿意的工業應用。

  化學反應動力學測定雖然有相當大的工作量，但它畢竟可以在小裝置中進行。而工業反應器的傳遞模型卻不是小裝置所能解決的，它不但要求大型冷模試驗和必要的熱模檢驗，還需要工業規模的測試數據和工程研究的長期經驗積累。因此，當沒有可靠的大型設備傳遞模型時，數學模擬放大只能是紙上談兵。此時，精確的動力學測定必然是徒勞的。當然，這并不意味著不需要有關的動力學知識和對反應動力學特征的認識。一個開發者應當充分具備動力學基礎知識，并據此巧妙地安排工藝試驗，以便把握反應動力學特征和有關影響因索，為工業反應器的選型和優化服務redlw.com。   

 由此可見，從化學反應工程的觀點出發，機理的、定性的、半定量的動力學特征研究應當是結合工藝試驗進行的重要任務。只有當工業反應器的傳遞模型足夠可靠時，精確的動力學實驗才是必要的，并可用于數學模擬放大。

 

2 化學反應工程思維方式   

 如上所說，在剖析化學反應工程課程各知識點及相互邏輯關系時，本研究采用了分類、分解和綜合的思維方式，而分類、分解其實屬于分析的方法。所以，分析、綜合是反應過程開發中的基本方法，應深加注意，其中尤以分析方法更是在各種科學思維方式中處于最基本的地位。對于圖3、圖5所示的化學反應工程邏輯結構，當將它們具體應用到實際的化工過程開發中時，也可用圖6簡略地表示。圖6表示了化學反應工程課程所提供的特有的工程思維方式。

 

3 結語   

篇2

1、二氧化碳與水反應的化學方程式為：CO?+H?O=H?CO?。

2、二氧化碳可以溶于水并和水反應生成碳酸，而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳，相應的化學反應方程式為：CO?+H?O=H?CO?。H?CO?=CO?+H?O。

3、二氧化碳是一種碳氧化合物，化學式為CO2，化學式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅(嗅不出味道)而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一。

4、二氧化碳是是一種無機物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處于碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。

（來源：文章屋網 ）

篇3

1、當氨氣少量時，氨氣與硫酸反應的化學方程式為：NH3+H2SO4=NH4HSO4；當氨氣足量時，氨氣與硫酸反應的化學方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。

2、氨氣（Ammonia），一種無機物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。密度0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等?？捎傻蜌渲苯雍铣啥频茫茏苽つw、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

（來源：文章屋網 ）

篇4

關鍵詞：高中化學;反應方程式;教學策略

化學方程式作為化學學習的基礎以及抽象化學反應的具象表現，掌握其所包含的實質性原理，并在具體的教學過程中運用合理高效的教學策略，對于高中化學的教學具有事半功倍的作用。

一、揭示出化學方程式的反應規律、實質與原理

揭示出化學方程式的反應規律、實質與原理是實現有效教學最為關鍵的一環。例如，不可用玻璃塞去塞住裝有堿性液體的容器，這是因為玻璃材質中的SiO2會同堿性液體發生反應，進而使生成的物質粘住容器瓶口，化學反應方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，這樣就能夠使學生們理解不能用玻璃塞塞住裝有堿性溶液容器的本質原因。同理還能夠理解到HF會對玻璃產生腐蝕，那么水解有HF生成且溶液呈酸性的NH4F等必然也會腐蝕玻璃，進而推導出不能用玻璃容器存儲這些液體。

二、將化學方程式的具體含義以及延伸內容講清楚

由于教材編排的原因，難以對每一方程式的具體含義進行詳細的陳述，這就需要老師對其進行補充或者激發學生們的發散性思維進行知識擴充。比如，教材中介紹了H2S在不完全燃燒情況下的方程式：2H2S+O2=2S+2H2O，老師可以此為基礎推導出兩方面的含義：一是從非金屬物質間的置換角度看，硫的非金屬性要弱于氧;二是若氫硫酸暴露在空氣中的時間過長，會因為有硫生成而使液體變得渾濁且呈黃色。再如，講解金屬硝酸鹽在受熱情況下發生分解的方程式的時候，對于Cu-Mg間的硝酸鹽反應方程式，學生們應注意到所生成的O2與NO2氣體的量是1∶4，如果把所生成的全部氣體都溶入水中則會完全被水吸收掉，這是因為4NO2+O2+2H2O=4HNO3。使學生能夠具體、深入地了解化學方程式的含義，對于今后的解題與思維拓展會有很大的益處。

三、加強訓練學生書寫化學方程式的熟練性與規范性

化學方程式是化學教學與學習的重要內容，在教學過程中不僅要使學生注意到反應條件的重要性，還應加強訓練學生對下列幾方面的理解掌握能力：

1.注意不同反應物之間量的關系

在知道反應物間相對量的比例關系的情況下，比如NaOH溶液與Ca（HCO3）2

溶液的反應，當NaOH過量時應將方程式

書寫為Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+

NaHCO3+H2O，當NaOH少量時應將方程

式書寫為Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3+

NaHCO3+H2O。有些情況下，給出了反應物之間明確的用量比，比如NaOH與H3PO4溶液的反應，當兩者量的比例不同時，反應方程式與生成的物質也不盡相同。

2.重視訓練學生書寫離子方程式的標準性與準確度

離子化學方程式不但能夠表示出一定物質之間的某一反應，同時還可以表示所有相同類型的化學反應，因此，它有廣泛代表的作用與意義，受到人們的重視。在具體教學的過程中，應使學生注意以下幾個方面：

（1）應注意強電解質自身電離形成的離子間量的關系。比如將過量NaOH溶液加入到Ca（H2PO4）2溶液中，往往學生們會錯誤地將其化學反應方程式書寫為3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3（PO4）2+4H2O，這主要是因為學生沒有注意到Ca（H2PO4）2電離形成的H2PO4-和Ca2+間物質量的比是2∶1，而正確的書寫格式是2Ca2++6H2PO4-+

12OH-=Ca3（PO4）2+4PO43-+12H2O。

（2）應注意離子或物質的還原性的相對強度。比如將少許氯水滴加在FeBr3溶液中，學生經常會把化學反應式寫錯，這主要是因為他們沒有注意到Fe2+的還原性要比Br-強，所以少許的CL只能氧化Fe2+，而正確的書寫格式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

（3）注意溶液在反應過程中酸性與堿性的變化。例如，將足量的Na2CO3添加到H3PO4溶液中，在H3PO4轉變為HPO4-的過程中，溶液已經呈現堿性，所以HPO4-不會再同CO3-發生反應轉變為PO43-，所以其正確的離子方程式是H3PO4+CO32-=H2O+CO2+HPO42-。

（4）注意到物質溶解度的大小。比如將足量石灰水加入到Mg（HCO3）2

的溶液中，學生往往會將其化學反應式錯誤地書寫為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=

MgCO3+CaCO3+2H2O。這是因為其并沒有注意到Mg（OH）2的溶解度要比MgCO3的溶解度小得多。

總之，教師在具體的教學實踐中，應揭示出化學方程式的反應規律、實質與原理，將化學方程式的具體含義以及延伸內容講清楚，并加強訓練學生書寫化學方程式的熟練性與規范性，最終達到預期的教學效果。

參考文獻：

[1]劉宏鵬.高中化學方程式教學的解析與策略[J].神州，2012（05）：149.

篇5

[關鍵詞] 血液凈化；C反應蛋白；白介素-6；血紅蛋白；血漿白蛋白

[中圖分類號] R692.5 [文獻標識碼] A [文章編號] 1674-4721（2016）01（a）-0071-03

我國慢性腎臟病患病率超過10%，慢性腎臟病進展至終末期腎臟病需要血液凈化治療，目前我國接受血液凈化治療的患者有10萬～15萬，而急需血液凈化治療的患者遠遠超過已行血液凈化治療的人數。隨著血液凈化技術的發展，目前維持性血液透析（MHD）治療的患者長期生存率及生活質量有所提高，但貧血、營養不良等仍是影響MHD患者生存質量的重要危險因素，尿毒癥患者處于不同程度的炎癥狀態，炎癥狀態是其預后的危險因素。本研究以2014年于我院行MHD治療的54例尿毒癥患者為研究對象，觀察不同血液凈化方式對尿毒癥患者血清C反應蛋白（C reactive protein，CRP）、白介素-6（interleukin 6，IL-6）、血紅蛋白（hemoglobin，Hb），血漿白蛋白（plasma albumin，Alb）等指標的影響。

1 資料與方法

1.1 一般資料

選取2014年1～12月于我院行MHD治療的尿毒癥患者54例作為研究對象，入選患者明確尿毒癥診斷，血液透析治療半年以上（3次/周，4 h/次），3個月內無感染、血液系統及免疫系統疾病，無出血及輸血史。其中男性30例，女性28例，年齡29～72歲，平均（50.3±13.1）歲。入選患者知情同意參加本研究。將入選患者隨機分為血液透析治療組（HD組）、血液透析濾過治療組（HDF組）及血液透析聯合血液灌流治療組（HD+HP組），每組18例。三組患者性別、年齡等組成等一般資料差異無統計學意義（P>0.05），具有可比性。

1.2方法

HD組患者血液透析3次/周；HDF組血液透析2次/周，血液透析濾過1次/周；HD+HP組血液透析治療2次/周，血液透析+血液灌流1次/周。觀察治療時間2個月。血液透析機均為德國費森尤斯4008B，透析器使用低通量醋酸纖維膜，膜面積1.4 m2，透析液流量500 ml/min；血液透析濾過機為德國費森尤斯5008，血濾器型號為FX80，血液灌流器為HA130灌流器（珠海麗珠醫用生物器材有限公司）。

1.3觀察指標

三組患者于入組時及2個月后清晨空腹采血，檢測患者血CRP、IL-6、Hb、Alb、鈣、磷、甲狀旁腺激素（parathyroid hormone，PTH）水平的變化。生化指標采用日立7060全自動生化分析儀檢測；CRP水平測定采用日立7060全自動生化分析儀凝膠比濁法；IL-6測定采用放射免疫分析法；試劑盒購自中國同位素公司北方免疫試劑研究所，操作按說明書進行。

1.4統計學處理

采用統計軟件SPSS 13.0對實驗數據進行分析，計量資料以均數±標準差（x±s）表示，采用t檢驗。計數資料以率表示，采用χ2檢驗。以P

2 結果

2.1 三組患者治療前后各相關生化指標變化的比較

治療前三組患者Hb、Alb、鈣、磷、PTH水平差異無統計學意義（P>0.05）；治療后HDF組、HD+HP組患者的血磷、PTH指標較HD組明顯下降，Hb、Alb及鈣離子水平明顯上升，HD+HP組PTH水平較HDF組明顯下降，差異有統計學意義（P0.05）（表1）。

2.2 三組患者治療前后CRP及IL-6水平變化的比較

治療前三組患者CRP及IL-6水平差異無統計學意義（P>0.05）；治療后HDF組及HD+HP組患者CRP及IL-6水平較HD組明顯下降，且HD+HP組較HDF組下降更為顯著，差異均有統計學意義（P

3 討論

尿毒癥患者需要腎臟替代治療，血液凈化治療是主要的治療方法。血液凈化治療是通過一種裝置來清除體內代謝產物及過多水分的方法，包括血液透析、血液濾過、血液灌流、血漿置換及免疫吸附等。血液透析通過彌散作用清除小分子毒素，但不能有效清除中大分子毒素，這樣很可能會加重炎癥反應[1-3]。血液透析濾過通過彌散及對流作用清除中小分子毒素，而且可以清除多種細胞因子，減輕患者炎癥反應[4-7]。血液灌流能有效地清除中大分子毒素及與蛋白結合的毒素，還可以清除炎癥介質[8-10]，減輕患者皮膚瘙癢[11]，有利于控制頑固性高血壓等。

MHD患者存在一定程度的炎癥反應，炎癥反應可能是引起尿毒癥患者營養不良的主要原因[12-13]，當機體處于炎癥狀態時，CRP及IL-6等一些炎癥因子可促進蛋白質分解代謝，減少蛋白質合成，從而導致營養不良。炎癥反應還可通過多種途徑抑制促紅細胞生成素（EPO）的活性，抑制內源性EPO的合成；加強外周紅細胞的清除；引起鐵吸收障礙，加重貧血[14-16]。國外也有報道顯示，CRP水平的升高與維生素B6、葉酸水平呈負相關[17]。這些都提示炎癥反應加重尿毒癥患者營養不良及貧血，降低MHD患者的炎癥狀態有利于糾正貧血及改善營養狀態。

本研究顯示各組患者血CRP及IL-6水平明顯高于正常值（P

[參考文獻]

[1] 李新華，李尚榮，費沛，等.HP聯合HD對尿毒癥血清鈣磷及甲狀旁腺激素代謝的影響[J].中國臨床醫生，2014，43（3）：41-43.

[2] 董紅業，姜埃利，魏芳，等.維持性血液透析及不同血管通路對尿毒癥患者血小板及活化的影響[J].中國保健營養，2013，23（6）：23-24.

[3] 安自民.反應蛋白與維持性血液透析患者貧血程度的相關性分析[J].標記免疫分析與臨床，2012，20（3）：152-154.

[4] 陶靜，孫偉.維持性血液透析患者微炎癥反應[J].腎臟病與透析腎移植雜志，2011，20（2）：176-180.

[5] 曹艷華，朱曉易，李牟，等.不同血液凈化方法對維持性血液透析患者微炎癥的影響比較[J].中國現代醫生，2014， 52（31）：24-26.

[6] 許美娟，邵潔瑩.鹽酸司維拉姆聯合血液透析濾過對腎性骨病的影響[J].中國現代醫生，2014，52（18）：45-47.

[7] 袁聿俊，孫漢瑛，李秀梅，等.四種不同血液凈化方式對血液透析患者β2-微球蛋白清除的影響[J].中國現代醫生，2015，53（23）：31-33.

[8] 吳剛，王芳.三種血液凈化方法在尿毒癥患者毒素清除中的效果觀察[J].中國當代醫藥，2014，21（6）：25-29.

[9] 李井娜.血液透析患者液體攝入依從性影響因素分析[J].中國醫藥，2012，7（3）：304-306.

[10] 鄭夏珍，魏芳.血液灌流聯合血液透析在多學科應用中的體會[J].中國中西醫結合急救雜志，2011，18（6）：343.

[11] 趙亮，李澤紅，張巧平，等.不同血液凈化技術對維持性血液透析患者甲狀旁腺激素清除的比較[J].山西職工醫學院學報， 2014，32（1）：32-34.

[12] 王文龍，柳茂森，王會玲，等.維持性血液透析患者營養不良-炎癥反應狀態與其住院及死亡風險的臨床研究[J].中華腎臟病學雜志，2012，28（5）：383-387.

[13] 張紅燕，武子霞，喬佑杰，等.不同血液凈化方式對維持性血液透析患者營養及微炎癥狀態的影響[J].山東醫藥，2012，52（18）：76-77.

[14] 姚英，劉惠蘭.ESRD患者C反應蛋白與炎癥[J].國外醫學（泌尿系統分冊），2003，23（6）：737.

[15] Barany P，Divino Filho JC，Bergstrom J.High C-reactive protein is strong predictor of resistance to erythropoietin in hemodialysis paitents[J].Nephrol Dail Transplant，2004，19（S5）：34-40.

[16] 李秀珍，王鴻泰，秦文蓮.慢性腎功能衰竭非透析患者微炎癥反應對重組人紅細胞生成素療效的影響[J].實用醫學雜志，2007，23（11）：1671-1673.

[17] Friedman AN，Hunsicker LG，Selhub J，et al.Clinical and nutritional correlates of C-reactive protein in type 2 diabetic nephropathy [J].Atherosclerosis，2004，172（1）：121-125.

[18] 王質剛.血液凈化學[M].北京：北京科學技術出版社，2003：224-225.

篇6

關鍵詞： 高中化學 化學反應原理 教學反思 教學實踐

新課改對于高中化學的要求發生了改變，教師要如何推陳出新，讓學生學到更多知識，提高教學效率和教學質量，這都是高中化學教師面臨的挑戰。對于這些新問題，只有教師多加反思才能解決，才能將更好的教學方法運用到實踐中。特別是對高中化學中的化學反應原理，教師更應該重視。

一、高中化學反應原理教學中存在的問題

首先，在高中化學反應原理教學中，學生的積極性和主動性沒有得到充分發揮。有些教師，尤其是有些教課時間比較長的教師，傳統的教學方式和教學理念已經深刻地扎根在他們的腦海中，教學方式很難改變。而在化學反應原理課堂上，他們依舊采用傳授式的講課形式，他們依然是作為化學課堂的主體而存在，學生只能被動接收。其次，高中化學反應原理教學方法陳舊，缺乏課堂活力。素質教育要求高中教師不斷改進教學方式，更新教學觀念，營造和諧、平等、輕松的課堂氛圍，積極主動地引導學生進行自主的探究與合作。特別對于高中化學反應原理教學來說，因為課時的原因許多化學反應原理都是抽象概括出來的，沒有通過實驗進行驗證，教師都是一味地在課堂上用理論知識講課，讓學生覺得學習枯燥無味，對一些較難的化學反應原理來說學生不能理解它的原理。最后，在教學化學反應原理時，有些教師沒有能夠把握好難度，講課的時候講的難度系數過于大，讓學生的思維能力跟不上，這樣大大打擊了學生的學習興趣。有些教師過于簡單死板，只是讓學生死記硬背化學反應原理，這樣同樣造成學生學習化學的積極性降低。

二、對高中化學反應原理教學的反思

針對高中化學反應原理教學中的這些問題，教師要學會反思，及時解決學習中出現的問題。一方面要反思的問題就是反思教師的位置是否要改變。在傳統教學中教師是主體，但在新的教學形勢下教師是新課改的參與者、解釋者，學生才是教學的主體。在傳統的課堂上教師處于操控者地位，以化學知識的講授為主，沒有培養學生的化學素養，但新課改要求學生全方面發展，尤其是實踐操作。所以，在新課改背景下教師要反思自己在教學過程中的位置，要進行改變，不能再以發號施令的身份出現，而是要讓學生做課堂的主人，讓他們在輕松自在、師生平等、和諧的環境中學習，培養他們對化學的興趣。另一方面要反思是否要鍛煉學生的實踐操作能力。高中化學教學并不是單單為了知識的灌輸，而是要讓學生學有所用。在過去的化學反應原理教學中，教師沒有注重實驗，只是讓學生知道理論性知識。但現在教師要反思是否要培養學生的實踐操作能力，讓學生告別過去紙上談兵式的學習，在日常學習中讓學生理論和實踐相結合，自己在實驗中探究化學反應原理的由來。

三、提高高中化學反應原理教學有效性的實踐措施

從高中化學反應原理教學的現狀看，有很多方面都存在問題，教師對這些問題不僅要進行反思，更重要的是把反思的內容運用到實際課堂上。要提高高中化學反應原理教學的效率，首先要提高學生對化學課堂的興趣?；瘜W反應原理的教學不要只從理論著手，要善于帶領學生進行實驗，在實踐中驗證理論?；瘜W作為一門具有較強應用性的學科，決定了化學的教學手段和方式與其他理論學科存在很大差別，高中化學教學過程不能僅僅局限于理論說教層面，尤其是化學反應原理的教學，應該借助化學實驗把抽象的化學原理和化學反應生動、形象、直觀地闡釋出來，這樣做就能使化學原理實現向具體應用的巨大轉變。比如學習硫酸亞鐵銨的時候，教師就可以進行實驗教學，讓班上的同學以小組為單位，教師創設一個問題情境，引導學生提出問題，讓學生在實驗中尋求答案，在學生實驗過程中，教師在旁邊進行指導，實驗完成后，教師讓學生通過實驗回答之前提出的問題。這樣能夠增加學生的動手機會，激發學生的求知欲，同時采用實驗教學更鍛煉學生的邏輯思維，加強思維的獨創性、靈活性與敏感性，從而培養學生發現和解決問題的能力及優秀的品質和意志，對加強素質教育起到積極作用，在高中化學教學中產生良好效果。除此之外，高中化學實驗教學有助于調動學生的自主學習能力，提高學生的運用及實際操作能力，培養出既會操作又既懂理論知識的高能高分的創造性人才。

其次，在課堂教學過程中要懂得創新。在現代化信息技術快速發展的今天，學校里引進了新型多媒體設備，教師可以利用這些設備進行化學課堂的創新。比如利用現在最流行的微課教學，教師在上課之前可以對高中化學反應原理的重難點進行錄制，然后發給學生，讓學生上課之后，有不理解的可以反復看，這樣能讓學生的基礎知識更牢靠，及時解決不懂的問題。還有一些受時間和場地限制的化學實驗，教師可以利用多媒體視頻放給學生看，讓學生從中明白化學反應原理的由來。就像學習離子反應的時候，學生對離子共存有些模糊不清，這個時候教師可以利用微課教學，把離子共存單獨拿出來講解，說清楚它的基本內容，把它不能夠共存的形式一一講解出來，像生成易揮發性物質就不能共存這些情況，讓學生下課后根據自己不懂的重難點反復地聽。最后，在化學反應原理的教學過程中，要尋求有效的教學方式，提高學生學習積極性。在課堂上教師要充分調動學生情緒，和學生積極互動，注意學生的學習動向，及時調整教學節奏，調動學生學習化學的積極性。

四、結語

高中的化學反應原理教學有效性的提高是一個不斷變化且長期的過程，它不僅需要化學教師不斷更新教學觀念，在教學過程中及時進行反思，而且要求教師把理論知識用于實踐中，增長學生的理論知識，提高其實際操作能力。

篇7

【關鍵詞】課堂教學 實錄 教學理念

【中圖分類號】G632 【文獻標識碼】A 【文章編號】1674-4810（2013）10-0136-02

本節課是人教版高中化學必修2教材第三章第三節《化學反應的速率和限度》第一課時的內容，是一節名師展示課，具體實踐了教師對新課程的理解和實施，展現了化學課堂教學的新理念。

一 教學實錄

[教師活動]圖片導入：請同學們觀看大屏幕（播放爆炸和溶洞形成圖片），從化學視角看發生化學變化時有何區別。

[學生活動]觀看圖片，齊聲回答，爆炸反應非?？欤芏葱纬蛇^程很緩慢。

[教師活動]問題引入：看了上面兩張圖片，大部分同學都能從化學變化的視角得出：有的化學反應進行的很快，瞬間完成；有的化學反應很慢，需要很長時間才能完成。現在請同學們觀察實驗（演示：在盛有碳酸氫鈉溶液的小試管中滴加稀鹽酸。提問：此反應是快還是慢，你判斷的依據是什么？）

[學生活動]反應很快。氣泡冒出快。

[教師活動]氣泡冒出快可以判斷化學反應快慢，還有哪些現象也能判斷，請同學們思考，并歸納。

[學生活動]學生齊聲回答“固體量的改變”、“渾濁程度或沉淀”、“顏色變化”、“溫度變化”等。

[教師活動]歸納小結：我們根據同學們的發言，歸納判斷化學反應進行的快慢的方法有：

產生氣體的快慢

固體質量的變化 只能粗略地估計化學反應的快慢

溫度的變化 （定性角度）

渾濁程度 準確地反映化學反應的快慢

顏色變化等 需要統一的（定量標準）

拓展：請看屏幕（投影劉翔110m欄的四幅沖刺圖片）。

[學生活動]觀察與思考：第一、第二幅圖看到劉翔跑

得快，第三幅圖顯示劉翔沖刺時間是12′ 88，第四幅圖顯示羅伯斯沖刺時間是12′ 87，羅伯斯目前最快。

[設計意圖]從生活的實例幫助學生了解定性和定量的區別。

[教師活動]過渡：物理學中用什么描述物體的運動快慢？（學生齊聲回答：速度。）不考慮速度的方向稱之為速率?；瘜W上用化學反應速率來表示化學反應的快慢。因很多反應在溶液中進行，因此化學反應速率通常用物質的量濃度在單位時間內的改變量來表示。

板書：

一、化學反應速率

1.化學反應速率的含義：通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示。

2.表達式：V=C/t。

設疑：同學們，你們能根據表達式算出化學反應速率的單位嗎？

[學生活動]回答分別是：mol/（L·s）、mol/（L·min）、mol/（L·h）。

[教師活動]強調：同學們說的都是化學反應速率的單位，習慣上用得比較多的是mol/（L·s）。無論是用哪一反應物表示還是用某一生成物表示，其反應速率都取正值，且是某一時間內的平均速率。鞏固練習：請同學們計算下面題目中相應的化學反應速率（題略）。

[學生活動]計算化學反應速率，并匯報結果。

[教師活動]過渡（略）。

[學生活動]反應時的溫度、反應物的濃度、固體的表面積、催化劑等。

[教師活動]（投影展示）沙莉文面包包裝封面上保質期說明、蜂窩煤球形狀、爐子生火時用扇子扇風、雕牌洗衣粉包裝上的“超效加酶”等。

板書：

二、影響化學反應速率的因素

1.內因：反應物本身的性質。

2.影響化學反應速率的外界因素：反應物的濃度、反應時的溫度、固體的表面積、催化劑等。

提供藥品：請同學們看桌面上的藥品和儀器；分別有鋁片、鐵片、銅片、塊狀大理石（碳酸鈣）、粉末狀大理石（碳酸鈣）、2mol/L鹽酸、0.5mol/L鹽酸、3%過氧化氫溶液、三氯化鐵溶液、二氧化錳固體；提供儀器：試管、酒精燈、燒杯、鑷子、膠頭滴管等。用供給的實驗儀器和藥品設計合理的實驗方案，六人一組分別驗證影響化學反應速率的外界因素。

[學生活動]學生躍躍欲試，設計實驗方案。

[教師活動]方法引導：（1）研究某一因素的影響時，要控制其他變量都是相同的，要設計對照實驗。（2）主要通過定性的實驗現象判斷化學反應速率的快慢：逸出氣體的快慢、顏色變化、固體量的增減、渾濁程度、溫度變化等。

[學生活動]活動探究：同學們根據自己設計的實驗方案，有條不紊地進行實驗、記錄觀察到的實驗現象，組內討論并得出結論，小組匯報情況：（1）將銅片和鐵片放入兩支試管中，分別加入2mol/L鹽酸，觀察實驗現象（驗證反應物本身的性質對化學反應速率的影響）；（2）用相同質量、相同形狀的鐵片放入兩支試管中，分別加入2mol/L鹽酸和0.5mol/L鹽酸觀察現象（驗證反應物的濃度對化學反應速率的影響）；（3）將相同質量、相同形狀的鐵片放入兩支試管中，分別加入0.5mol/L鹽酸，觀察現象，再將其中的一支試管放在燃著的酒精燈上加熱，觀察現象（驗證反應物的溫度對化學反應速率的影響）；（4）兩支試管分別放入塊狀大理石（碳酸鈣）和粉末狀大理石（碳酸鈣），再分別加入0.5mol/L鹽酸，觀察現象（驗證改變反應物的接觸面積對化學反應速率的影響）；（5）兩支試管中分別加入3ml的3%過氧化氫溶液，觀察現象，再向其中的一支試管中加入少量的二氧化錳固體粉末，觀察現象（驗證催化劑對化學反應速率的影響）。

[教師活動]總結歸納：同學們體驗了實驗驗證，知道物質本身的性質越活潑，反應速率越快；升高反應時的溫度，反應速率加快；降低反應時的溫度，反應速率減慢；增大反應時的濃度，反應速率加快；減小反應時的濃度，反應速率減慢；增大反應物的接觸面積，加快反應速率；使用催化劑能改變化學反應速率。（知識回顧）采用哪些方法可以加快鐵與鹽酸反應的反應速率？

[學生活動]學生齊聲答：升高溫度，增大鹽酸濃度，將鐵片磨成鐵粉，可以加入適當的催化劑（如硫酸銅）。

[教師活動]知識拓展：同學們知道了外界因素可以影響化學反應的速率，請同學們思考，鋁與稀鹽酸反應時可觀察到放出氣泡的速率先較慢、漸漸變快、后又逐漸變慢，為什么？請各小組討論。

[學生活動]小組同學間一下討論開了，紛紛舉手發言。反應的過程是，鹽酸先與鋁表面的氧化膜反應（放出氣體少），再與鋁反應，放出大量氣泡，隨著反應的進行鹽酸的濃度漸小，反應速率變慢，氣泡減少。

[教師活動]知識應用：探究影響化學反應速率的外界條件，意義在于控制反應條件，提高對人類有利的化學反應速率，降低那些對人類不利的化學反應速率，利用化學反應為人類造福。請同學們舉例。

[學生活動]學生各抒己見。用冰箱貯存食物（降低濃度減慢化學反應速率，食物變質速率變慢），食品包裝中放入干燥劑和吸氧劑，降低水分和氧氣的濃度以減慢食品變質的反應速率，工業上煉鐵用鼓風機鼓入空氣，增大氧氣的濃度，加快煉鐵的化學反應速率，提高生產效率。

[教師活動]小結（略）。

二 教學新理念

本堂課較好地體現了新課程的教學目標，關注學生的全面發展，創造性地使用教學用書，以課本知識為平臺，靈活地聯系生活、社會中的現象和科技發展的實際，體現多元的學習方式，突出自主、探究、合作學習的特色，構建了新型的課堂文化。

1.創造性地利用教學用書

教材中研究外界因素對化學反應速率的影響，只有[實驗2～5]溫度對化學反應速率的影響，[實驗2～6]催化劑對化學反應速率的影響。本課中研究外界因素對化學反應速率的影響，設計為學生分組探究，從反應物的濃度、溫度、固體反應物的顆粒狀態（表面積）、催化劑等方面，自主設計實驗方案，自主探究，親自體驗的探究式學習，極大地創設情境引導學生主動參與學習，突出師生交往、學生合作的多元學習方式。

2.實施了實驗探究、小組合作的學習方式

影響化學反應速率的因素是復雜的，將復雜的問題簡單化，從生活中的現象，猜想影響化學反應速率的因素。根據提供的儀器和藥品設計合理的實驗方案，按照預設的實驗方案開展小組合作式的實驗探究，驗證影響化學反應速率的因素，歸納并得出結論。學生親身實驗過程，體驗成功的快樂，課堂氣氛活躍，這是新課程倡導的核心學習方式。

3.緊密聯系生活、社會和科技的發展實際

多媒體投影的許多圖片都是教師親自攝影來自學生熟悉的素材。建立速率概念時，用體育比賽中有關劉翔110m欄的四幅沖刺圖片；探究化學反應速率受外界因素影響時，用莎利文面包包裝封面說明不同溫度時的保持期、蜂窩煤球及煤爐生火、雕牌洗衣粉包裝封面上的“超效加酶”等圖片。喚醒學生已有的知識儲備，舊知識與新知識進行有機嫁接。舉例生活化，用化學視角看生活，生活素材為化學教學所用。學生能輕松地接受新知識，可謂水到渠成。

4.構建新型的課堂文化

課堂教學充滿民主、開放、平等、對話和協商的氛圍。學生回答問題、匯報實驗成果時，教師不是站在講臺上聽，而是走下講臺到學生中間，彎下腰來傾聽學生匯報，即使回答不全面，也是用協商、平等的語言，如“請你再想一想”、“請再考慮”、“請坐下繼續思考”等。實踐新課程教學理念，體現“以人為本”，尊重學生，關注全體學生，師生平等。教師是組織者、引導者和促進者，師生形成了真正的學習共同體。

篇8

    化學反應器中的肥料制造過程中往往是不能夠達到反應溫度,因為反應不充分,往往產生較多的廢物和氣體。這樣的生產方式不能滿足生產和生活的需要,化學反應是不充分的,引起最大的化學產品的生產問題,以及較低的化學反應產率。因為反應不完全嚴重使化學品的生產效率降低,造成能源和資源的巨大浪費?；瘜W工程在化工生產過程中,整個項目的連續性較差,因此,可能會影響處理正在進行化學反應進展,所以化學工程生產鏈的整體,是一個很大的整體生產工程。

    目前的化學品制造工序中,不適合的化學品的制造過程,其中有一些生產的主要問題是非常明顯的?；瘜W制造過程中,有必要對這些問題采取合理的解決措施,以改善化工生產。最新生產的化學品,需要有效提高化學生產過程的完全反應率,以減少生產過程中所造成的污染。首先,化學品的制造方法中,可提高反應的環境和反應條件進行。為了減少廢物的產生,提高了生產效率,實現高效率的生產,化學反應的條件是最重要的生產條件。因此,提高化學品生產的效率,在制造過程中要滿足化學反應條件。必須有足夠的催化劑和反應條件下,要達到化學反應的標準,以確保生產化學品的制造進一步的提高生產效率,并減少化工生產中產出的廢物?；瘜W廢物包括廢水,廢渣和廢氣。確保這些廢物直接排入環境不形成污染,可以選擇相對綠色安全的化學品。其次,化學品制造過程中,盡可能的改善生產環境,并提供一個管理系統和廢物的處理程序。

    目前,化學工業生產中形成的廢物直接排放到自然環境絕對含有重金屬和有毒物質。此外,在許多情況下,包含應被視為需要進行適當的廢氣處理。廢水排放,是一般使用化學合成的化學過程所形成的。減輕其廢水的有害影響,主要是通過使用沉淀這一種化學反應,最基本的原則,原理是用沉淀的方法在廢水中得到重金屬。此外,廢氣處理裝置的一個裝置,例如,為了確保釋放到空氣中的安全,廢氣通過除塵過濾器和有毒氣體,進行廢氣處理中,應嚴格按照國家規定的標準實施。最后,對化學生產過程中的反應機理與反應條件進行了分析,化學工程實踐中,在化學制造工藝技術方面的技術進行討論,是一種有效的方式?；瘜W制造是最簡單的環節,因為它更適合于化學品生產。當然,在不同的環境中,化學反應是隨機變化的,化學生產方法與制造原料不同會導致化學反應的不同。采用好的化學原料與好的化學反應方法能夠有效的提高生產效率,實現綠色的生產?？傊?對化工生產技術進行改進,能夠進一步的開發出非常積極的化學生產,完善當前化學生產鏈。

    上述分析是化學化工生產率提高的探索問題,化學工程和化學品制造過程。注重環境保護和節能減排的要求下,必須增加化學生產過程中,生產的化學品生產效率。不能夠以犧牲的自然環境為代價,進行大量的化學品生產。化農是中國的主導產業,環境是農業發展和人類生存的基礎,化工環保在化工整體行業的發展起到非常重要的作用,目前已經產生了較為合理的綠色生產,進一步實現化工生產的產業化發展。在化工生產過程中,旨在改善生產效率,提高生產技術得到高產率的化學物質,符合要求的節能環保理念在化學品的制造過程中得到充分的重視。優化化工生產技術,以真實的達到保護環境和能源節約目標的,開發一種化學品后處理的綠色工藝。從根本上解決了合理的化工產品的生產問題,以最大限度地提高化學品的制造過程中的生產效率。

篇9

關鍵詞：可逆反應；限度

中圖分類號：G632 文獻標識碼：B 文章編號：1002-7661（2015）15-320-02

一、教學目標：

1.知識與技能目標

（1）通過科學史話認識化學反應限度的存在，了解化學反應限度的概念和產生原因。

（2）掌握達到化學反應限度的特征，并會運用此特征判斷某一反應是否達到化學反應的限度

（3）理解化學平衡建立的過程，并會分析化學反應限度的速率――時間圖像

（4）了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用，認識提高燃料的燃燒效率的重要性和方法。

2、能力與方法目標

（1）注重培養學生分析問題的能力。

（2）通過對探究二的分析，注重培養學生的思維邏輯性。

3、情感、態度和價值觀目標

（1）通過探究活動，培養學生嚴謹細致的科學態度和質疑精神。

二、教學重點、難點

重點：化學反應限度概念；了解影響化學反應限度的因素。

難點：化學反應限度的本質原因及外部特征。

三、教學方法

學案導學、講練結合

四、課時安排：1課時

五、教學過程

引入：化學反應是按照化學方程式中的計量關系進行的，我們正是據此進行有關化學方程式的計算。你是否思考過這樣一個問題：一個化學反應在實際進行時（如化學實驗、化工生產等），給定量的反應物是否會按照化學方程式中的計量關系完全轉變為產物？如果能，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？

這就是我們本節課的內容，化學反應的限度。

板書：

1、化學反應的速率和限度

2、化學反應的限度

師：帶著這個疑問，請同學們閱讀科學史話――煉鐵高爐尾氣之謎

【多媒體】煉鐵高爐尾氣之謎

探究一：什么是化學反應的限度，為什么存在化學反應限度的問題？

【學生活動】可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應。

由于可逆反應不能進行到底，因而出現了反應的限度問題。

板書：

1、化學反應限度：在一定條件下，可逆反應所能完成或達到的最大程度。

【隨堂練】例1、H2+O2 ===== H2O，H2O ===== H2+O2是否互為可逆反應？

例2、在可逆反應體系2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）加入18O2后，哪些物質中會含有18O？

探究二：2SO2+O2 2SO3（一定條件下，向一體積一定的密閉容器中通入一定量的SO2、O2，請分析以下問題）

（1）反應起始時，正反應與逆反應速率是否相同？（提示：此時反應速率與濃度有關）

（2）隨著反應的進行，各物質的濃度是如何變化的？

（3）隨著反應的進行，正反應速率和逆反應速率是如何變化的？最終達到怎樣的狀態？

（4）能否用圖示表示該過程？

【學生活動】反應開始時，反應物濃度 ，正反應速率 ；生成物濃度為 ，逆反應速率為 。隨著反應的進行，反應物濃度 ，正反應速率 ；生成物濃度 ，逆反應速率 。當正反應速率 逆反應速率時，反應物濃度和生成物濃度不再發生改變，達到表面靜止的狀態――平衡狀態

板書：2、化學平衡的建立――可逆反應

速率――時間圖

探究三：達到化學反應限度的特征有哪些？

【學生活動】可逆反應；正反應速率=逆反應速率；各組分的濃度、物質的量保持不變；動態平衡； （指導學生從探究二的討論中得出結論）

板書：達到化學反應限度的特征：逆、等、定、動、變

【隨堂練】例3、一定溫度下，可逆反應3X（g）+Y（g） ==== 2Z（g）達到限度的標志是（ ）

A、單位時間內生成3n mol X，同時消耗n mol Y

B、X的生成速率與Z的生成速率相等

C、X、Y、Z的濃度相等

D、X、Y、Z的分子個數比為3：1：2

篇10

【關鍵詞】均裂法 共價鍵 本質上

我們在平時的教學中，對有機化學反應只是給出結論，即應該是這樣，而為什么是這樣(化學反應實質)并沒有說清楚，一旦遇到比較復雜的有機物之間的反應，尤其是在高考試卷上關于有機物的合成試題,就可能有部分學生無所適從，部分學生可以勉強寫出來，但H原子、小分子等容易寫少或寫漏，為了讓學生從本質上掌握有機化學反應，筆者通過幾年的實踐，認為均裂法在有機化學反應中體現實質上是行之有效的。

有機物的原子是通共價鍵結合而成的，化學反應的實質是舊鍵斷裂而新鍵形成，共價鍵其本身為共用電子對，共價鍵斷開其實質是共用電子對拆開，原先成鍵的兩個原子上有單電子，新化學鍵的形成就是單電子重新共用電子對形成共價鍵，而共價鍵斷裂可能有兩種方式，其中一種方式是成鍵的一對電子平均分給兩個原子形成原子或原子團，如： 這種斷裂方式稱為均裂，均裂生成的帶單電子的原子或原子團稱為自由基，或稱為游離基，如 叫甲基自由基，通常用R?表示，在表示自由基時必須畫上一小黑點，這意味著一個孤立單電子，孤立單電子不穩定，會重新共用一對電子即形成新的共價鍵。下面就以常見有機化學反應為例，講述均裂法在有機化學反應中的具體體現：

二、加成反應

以C H2= C H2與B r2反應為例,雙鍵中有一條為π鍵,有一條為σ鍵,其中π鍵比較活撥,容易斷裂

在一定條件下,CH2=CH2中鍵斷開生成CH2-CH2,Br2中Br-Br斷開生成2個Br 因為單電子不穩定,需重新共用電子,即形成C-Br共價鍵。

在一定條件下，π鍵不穩定，斷開π鍵

單電子不穩定，需重新共用電子，分子之間通過共用電子對形成共價鍵，即

四、催化氧化反應：以CH3CH2OH發生催化氧化反應為例

其反應過程為：

C與O之間有單電子不穩定，要重新共用電子，即形成了C＝O

五、消去反應：以 在濃 作用下加熱到 發生消去反應為例

其反應過程：

C與C之間有單電子，形成 共價鍵；H與O之間有單電子，形成 共價鍵，即：

6.酯化反應：以 與 反應為例：

其反應過程：

C與C之間有單電子，形成 共價鍵；H與O之間有單電子，形成了 共價鍵，即：

通過以上的實例，均裂法對有機化學反應的實質有了一個比較清晰的概念，對于復雜的有機物之間所發生的反應就可以得心應手的解決。

參考文獻：